Question

在25℃时，对于0.1moL?L^-1CH₃COONa溶液的说法正确的是（　　）

• A、加水稀释后，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  的值不变
• B、加入少量NaOH固体，c（CH₃COO^-）减小
• C、该溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、与0.1mol?L^-1硝酸等体积混合后：c（Na⁺）=c（NO₃^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、表达式是水解平衡常数的倒数；
B、醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解显碱性，加入氢氧化钠抑制水解，醋酸根离子浓度增大；
C、醋酸钠水解显碱性；
D、0.1moL?L^-1CH₃COONa溶液与0.1mol?L^-1硝酸等体积混合后生成醋酸和硝酸钠，溶液显酸性．

解答： 解：A、表达式是水解平衡常数的倒数，温度不变，数值不变，故A正确；
B、醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解显碱性，加入氢氧化钠抑制水解，醋酸根离子浓度增大，故B错误；
C、醋酸钠水解显碱性，溶液中离子浓度大小c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、0.1moL?L^-1CH₃COONa溶液与0.1mol?L^-1硝酸等体积混合后生成醋酸和硝酸钠，溶液显酸性，混合后：c（Na⁺）=c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了盐类水解的分析判断，溶液中离子浓度大小比较，酸碱反应过程分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．