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反应发生在2L的密闭容器中，5 min内NH3的质量增加了1.7 g 求
。
练习册系列答案
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在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ（A）=0.12mol?L-1?S-1，则此时容器中B的物质的量是（　　）
一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这5s内N2的反应速率为（　　）
在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为0.4mol?L-1
（1）温度不变，若缩小容器的体积，则平衡
正向
正向
移动（填正向、逆向或不）
（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol?L-1的是
B，D
B，D
．
A．4molA+2molB                B．2molC+1molD
C．2molA+1molB+2molC+1molD    D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD
（3）若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol?L-1．
①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是
n（D）＞0.6mol
n（D）＞0.6mol
．
②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足
n（C）=1.8mol
n（C）=1.8mol
，
n（D）＞0.5mol
n（D）＞0.5mol
．
（2012?河西区一模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据．请按要求回答下列问题：
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH4 （g）+3O2 （g）=2CO （g）△H1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol写出甲烷燃烧热的热化学方程式：
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
．
（2）甲烷燃料电池已得到广泛使用．若在酸性介质中，该电池工作时负极电极反应式为
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
．某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置如右图所示．通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
①b端所用电极材料为
铁
铁
．
②写出一种适合该装置的电解质溶液的名称：
NaCl溶液
NaCl溶液

③写出该装置工作时的总反应：
Fe+2H2O
 通电 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
Fe+2H2O
 通电 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
．

（3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）．在1300～1700℃的氮气流中SiO2与焦炭发生如下反应：3SiO2 （s）+6C （s）+2N2 （g）?Si3N4 （s）+6CO （g）
已知在容积不变的密闭容器中进行该反应，每转移1mol eˉ放出132.6kJ的热量．下列说法正确的是
AB
AB
．
A．该反应的△H=-1591.2kJ/mol
B．当焦炭质量不再改变时，该反应到达平衡
C．加入更多的SiO2、充入N2，平衡均不移动
D．温度控制在1300～17000℃是为了提高反应速率，有利于平衡正向移动
（4）某温度下，在2L的密闭容器中，测得该反应中N2和CO各个时刻的物质的量如下表所示．请计算：0～20min内平均v（N2）=
3.70×102 mol/（L?min）
3.70×102 mol/（L?min）
；该温度下，反应的平衡常数的值K=
81.0
81.0
．
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
N2 8.00 7.40 7.00 6.72 6.52 6.36 6.20 6.00 6.00 6.00
CO 0.00 1.80 3.00 3.84 4.22 4.92 5.40

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