题目内容
在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ（A）=0.12mol?L-1?S-1，则此时容器中B的物质的量是（ ）
分析：根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量△n（A），再根据方程式计算出B的物质的量的变化量△n（B），10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量△n（B）．
解答：解：10s内A的物质的量的变化量△n（A）=0.12mol/（L?s）×10s×2L=2.4mol，
根据方程式3A+B
2C，可知△n（B）=
△n（A）=
×2.4mol=0.8mol．
故10s后容器中B的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol．
故选C
根据方程式3A+B
2C，可知△n（B）=| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
故10s后容器中B的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol．
故选C
点评：本题考查化学反应速率的计算，难度较小，注意根据化学方程式计算相关物理量．
练习册系列答案
相关题目
一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这5S内N2的反应速率为（ ）
| A、0.3 mol．L-1?s-1 | B、0.2mol?L-1?s-1 | C、0.4 mol?L-1?s-1 | D、0.5 mol．L-1?s-1 |