题目内容

硅的元素符号为Si，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料用化学方法可制得高纯度硅有关化学反应方程式为：①SiO2＋2C==Si＋2CO↑　②Si＋2C12======SiCl4　③SiCl4＋2H2====Si＋4HCl其中①、③的反应类型属于

[　　]

A．

复分解反应

B．

分解反应

C．

置换反

D．

化合反应

答案：C
练习册系列答案
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（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls22s22p63s13p3则违反了
能量最低
能量最低
原理，如写作ls22s22p63s33p1则违反了
泡利
泡利
原理；
（2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH4、SiH4中C、Si的化合价依次为
-4
-4
、
+4
+4
；
（3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是
ⅢB
ⅢB
族，共
32
32
种元素；元素种类最多的周期是第
六
六
周期，共
32
32
种元素；
（4）熔点：F2
＜
＜
Cl2（填“＜”或“=”“或＞”，下同），沸点：HF
＞
＞
HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
HF
HF
（填HF或HCl）先液化；
（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：
H、C、O、P
H、C、O、P
（用元素符号按原子序数由小到大排列）．
（2009?山东）（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
O＞C＞Si
O＞C＞Si
．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
sp3
sp3
，微粒间存在的作用力是
共价键
共价键
．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为
Mg
Mg
（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是
Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大
Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大
．
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键
Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
．
（2009?汕头二模）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
观察上述数据，回答下列问题：
（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围
0.93～1.57
0.93～1.57
；
（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是
非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
；
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子以
sp2
sp2
杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向
Cl
Cl
（写原子名称）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：
因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
；
（5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：
Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：
将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
．
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
O＞C＞Si
O＞C＞Si
．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
sp3
sp3
，微粒间存在的作用力是
共价键
共价键
．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为
Mg
Mg
（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是
Ca2+的离子半径大于Mg2+，MgO的晶格能大
Ca2+的离子半径大于Mg2+，MgO的晶格能大
．
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健
Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
．
（5）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子．则可推出：A的电子式是
，B的结构式是
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．
（6）已知Si-Si键能为176kJ/mol，Si-O键能为460kJ/mol，O=O键能为497.3kJ/mol．则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出
=-990.7
=-990.7
kJ的热量．

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