题目内容
4．
如图所示，表示1 g H2S与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）| A． | N2 | B． | CH4 | C． | NO | D． | SO2 |
分析 根据PV=nRT=$\frac{m}{M}$知，相同温度下，相同质量、相同体积的不同气体，其气压与摩尔质量成反比，据此分析解答．
解答 解：由图可知，相同温度时，p（H2S）＞p（X），根据PV=nRT=$\frac{m}{M}$知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有SO2的相对分子质量大于H2S，所以该气体可能是二氧化硫，
故选D．
点评 本题考查阿伏加德罗定律的推论，根据PV=nRT=$\frac{m}{M}$中各个物理量之间的关系来分析解答即可，题目难度中等．
练习册系列答案
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14．酚酞的结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C20H14O4 | |
| B． | 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 | |
| C． | 含有的官能团有羟基、酯基 | |
| D． | 1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol 和4 mol |
15．下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（ ）
①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2；
②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
③HNO2溶液的导电性比盐酸弱；
④25℃时NaNO2溶液的pH大于7；
⑤将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH=3.7．
①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2；
②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
③HNO2溶液的导电性比盐酸弱；
④25℃时NaNO2溶液的pH大于7；
⑤将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH=3.7．
| A． | ①③④ | B． | ①④⑤ | C． | ②③④ | D． | ③④⑤ |
12．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁 | |
| B． | 从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 | |
| C． | 利用海水制取精盐不涉及化学反应 | |
| D． | 海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属 |
19．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论错误的是（ ）
| A． | 反应开始2 min内平均反应速率最大 | |
| B． | 反应4～6 min内平均反应速率最小 | |
| C． | 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 | |
| D． | 反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大 |
9．在密闭容器中发生化学反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），0?5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（ ）
| A． | 0.01mol•L-1•min-1 | B． | 0.2mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 0.04mol•L-1•min-1 | D． | 0.5mol•L-1•min-1 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 8g的甲烷含有0.5NA共价键 | B． | 乙醇与水任意比互溶与氢键有关 | ||
| C． | 离子化合物中不可能有共价键 | D． | 所有物质都存在范德华力 |
某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
19．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）
| A． | NaOH、NaClO、Na2O | B． | HCl、HClO、MgCl2 | ||
| C． | NH3、CO2、Na2O2 | D． | C2H6、H2O2、C2H5OH |