向150mL0.01mol/LBa(NO3)2溶液中加入50mL0.02mol/LH2SO4溶液.反应后溶液的pH为( )A．1B．2C．5D．7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．向150mL0.01mol/LBa（NO₃）₂溶液中加入50mL0.02mol/LH₂SO₄溶液，反应后溶液的pH为（　　）

A．

1

B．

2

C．

5

D．

7

分析反应后氢离子物质的量不变，但是浓度变化，根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子浓度，根据pH=-lgc（H⁺）计pH即可．

解答解：50mL0.02mol/LH₂SO₄溶液中氢离子的物质的量=0.02mol/L×0.05L×2=0.002mol，Ba（NO₃）₂+H₂SO₄══BaSO₄↓+2HNO₃，混合后，氢离子的物质的量不变，但是浓度变化，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.002mol}{0.2L}$=0.01mol/L，pH═-lgc（H⁺）=2，
故选B．

点评本题考查pH的计算，注意硫酸和氯化钡反应前后氢离子的物质的量不变这一点，题目难度不大．

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18．用化学用语解释下列实验事实．
（1）0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．
（3）铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H⁺+HNO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液，溶液变红：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

19．某有机物A（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
（ⅰ）在25℃时，电离平衡常数K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
（ⅱ）A+RCOOH（或ROH）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$有香味的产物
（ⅲ）1mol A$\stackrel{足量的纳}{→}$慢慢产生1.5mol气体
（ⅳ）核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子．与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc（填序号）．
a．肯定有碳碳双键 b．有两个羧基
c．肯定有羟基 d．有-COOR官能团
（2）写出A、F的结构简式：
A：HOOCCH（OH）CH₂COOH；
F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）写出下列反应类型：A-→B消去反应；B-→E加成反应．
（4）写出下列反应的反应条件：E-→F第①步反应NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加热．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{催化剂}$

+（2n-1）H₂O．
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：

16．下列离子在有关溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	澄清溶液中：AlO₂^-、SO₄^2-、Na⁺、HCO₃^-
	B．	在由水电离出的c（OH^-）=10^-13 mol•L^-1的溶液中：I^-、K⁺、Cl^-、Ba²⁺
	C．	滴加甲基橙显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	c（H⁺）=c（OH^-）的溶液：Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

3．下列物质：①8gCH₄ ②标准状况下体积为28L的NH₃ ③4℃时，10.8mL的水 ④含有6.02×10²⁴个电子的HF气体
（1）含有原子数由少到多的顺序是③④①②．
（2）含有化学键数目由少到多的顺序是④③①②．

13．为分析某铝合金（含有Mg、Si）的组成，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的合金粉末，向其中加入25.0mL盐酸，实验数据如下表所示（假设反应前后溶液体积不发生变化，气体体积已折算为标准状况下体积）．

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	200	300	400
气体体积/Ml	224	280	280
剩余固体/mg	14	67.5	167.5

请回答下列问题：
（1）甲组实验中，盐酸过量（填“过量”“适量”或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸不足量．
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）混合物中Mg、Al、Si的物质的量之比为2：12：1．
（4）丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，使固体质量不再变化，求加入的NaOH溶液的体积．

20．KMnO₄可用于制备氧气，KMnO₄属于（　　）

17．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，常用BaSO₄做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
Ⅰ．请写出BaSO₄能作为钡餐透视的另外一个理由：BaSO₄既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba²⁺中毒．
Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO₃？BaCO₃遇到胃酸发生反应：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，生成的Ba²⁺会使人中毒．
Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液
③40mL 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
④40mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小顺序正确的是A，BaSO₄的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述条件下，溶液③中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为5.5×10^-10mol/L，溶液②中c（Ba²⁺）为2.2×10^-10mol/L．
（3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为13（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

18．用下图装置探究Cl₂、Br₂、I₂的活泼性．

（1）试剂瓶①中现象：无色溶液变为橙（橙黄）色、写出反应方程式Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl₄，振荡，溶液分两层，上层无色，下层橙色（或橙红）色．
（2）试剂瓶②中现象：无色溶液变为褐（黄褐）色．写出反应方程式：Cl₂+2KI=I₂+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl₄，振荡，溶液分两层，上层无色，下层深紫（紫红）色．
（3）若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为：Br₂+2KI=I₂+2KBr
结论：通过以上实验可以得出Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱顺序是Cl₂＞Br₂＞I₂．