Question

 1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）。则：（1）反应消耗硝酸的物质的量是多少？（2）生成的气体水洗后的体积是多少？

Answer 1

（1）根据题设条件，可求得：n（Cu）=0.03mol，n（NO_x）=0.05mol。由铜元素及氮元素守恒得：n（HNO₃）=2n［Cu（NO₃）₂］+n（NO_x）=2×0.03mol＋0.05mol=0.11mol。
（2）根据题意，产生的气体为NO和NO₂的混合气体，故可列下述两个关系式：n（NO）+n（NO₂）=0.05mol，3n（NO）+n（NO₂）=0.03mol×2（得失电子守恒），解得：n（NO）=0.005mol，n（NO₂）=0.045mol。
又由3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，得到水洗后n（NO）=0.005mol+0.045mol×1/3=0.02mol，故其体积为448mL。
【试题分析】