Question

将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　）

A．1mol             B．0.05mol           C．1.05mol           D．0.11mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，则n（NO₂）+n（NO）= =0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，

n（Cu）= =0.03mol，则生成n（Cu（NO₃）₂）=0.03mol，

可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.03mol×2=0.06mol，

则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.06mol=0.11mol．

故选D。

考点：化学方程式的有关计算

点评：本题考查化学方程式的计算，但该题可不同书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题。