将含有H2.N2.CO.CO2.H2S及水蒸气的混合气体依次通过盛有以下试剂的装置:①CuSO4溶液 ②NaOH溶液 ③灼热的CuO ④浓H2SO4.最后收集到的气体中含有 A．H2和N2 B．N2和CO2 C．N2和CO D．N2和NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将含有H₂、N₂、CO、CO₂、H₂S及水蒸气的混合气体依次通过盛有以下试剂的装置：①CuSO₄溶液 ②NaOH溶液 ③灼热的CuO ④浓H₂SO₄，最后收集到的气体中含有( )

A．H₂和N₂ B．N₂和CO₂C．N₂和CO D．N₂和NO

练习册系列答案

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（2011?石景山区一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=

（填计算结果）．
（2）合成培中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁

＜

300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T₁	300	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）N₂和H₂在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH₃产率如图所示．温度高于900℃时，NH₃产率下降的原因

温度高于900℃时，平衡向左移动

．
（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

．
（5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将N0₂还原为N₂的热化学方程式为：

CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1

．
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式

4NH₃+5O₂

点燃

4N₂+6H₂O

4NH₃+5O₂

点燃

4N₂+6H₂O

，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是

负极

（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为

2NH₃-6e-+6OH^-→N₂+6H₂O

．

（2009?龙岩一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O?CO₂+H₂
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=

．
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H₂O）=

50%

．
（2）合成塔中发生反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．右表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁

＜

573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O△H=-905kJ?mol^-1
不同温度下NO产率如图2所示．温度高于900℃时，NO产率下降的原因

温度高于900℃时，平衡向左移动

．
（4）吸收塔中反应为：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是

充入空气，NO转化为NO₂，有利于提高原料利用率

．
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：

CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ/mol

．

某化学小组在实验室模拟工业生产制备少量氨气，他们设计如下图所示装置(图中夹持装置均已略去)。

［实验操作］①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸，则A中有氢气生成。打开弹簧夹c、d、e，在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内液面下降到保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

(1)检验氢气纯度的目的是_____________________________________________。

(2)C瓶内液面下降到保持不变时，A装置内发生的现象是____________________，防止了实验装置中压强过大；此时再打开弹簧夹b的主要目的是______________________________。

(3)在步骤③反应完成后，如何验证反应后的气体中还含有H₂、N₂？_________________。

某化学小组在实验室模拟工业生产制备少量氨气，他们设计如下图所示装置(图中夹持装置均已略去)

[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸，则A中有氢气生成。打开弹簧夹c、d、e，在F出口处收集氢气并检验其纯度。

回答下列问题：

(1)检验氢气纯度的目的是

(2)C瓶内液面下降到保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大；此时再打开弹簧夹b的主要目的是

(3)在步骤③反应完成后，如何验证反应后的气体中还含有H₂、N₂?

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