Question

如图是周期表中短周期的一部分．已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数．下列有关说法正确的是（　　）

		C	D
A	B			E

• A、元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体
• B、工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途
• C、与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
• D、元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点低

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由短周期元素在周期表中位置，可知C、D位于第二周期，A、B、E处于第三周期，令A的最外层电子数为a，则B、E最外层电子数分别为a+1、a+4，则a+a+1=a+4，故a=3，则A为Al、B为Si、C为N元素、D为O元素，E为Cl，据此解答．

解答： 解：由短周期元素在周期表中位置，可知C、D位于第二周期，A、B、E处于第三周期，令A的最外层电子数为a，则B、E最外层电子数分别为a+1、a+4，则a+a+1=a+4，故a=3，则A为Al、B为Si、C为N元素、D为O元素，E为Cl，
A．元素B和E形成化合物为SiCl₄，B和D形成的化合物为SiO₂，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，故A错误；
B．工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al，Si单质是良好的半导体材料，在信息业有广泛用途，故B正确；
C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则元素的非金属性越弱，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故C错误；
D．元素B的最简单氢化物为SiH₄，为正四面体，元素C的最简单氢化物为氨气，E的气态氢化物为HCl，氨气分子之间存在氢键，沸点比HCl的高，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，D选项中注意氢键对物质性质的影响．