题目内容
20．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA | |
| B． | 5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数目为0.3NA | |
| C． | 常温常压下，NA个CO2和CO分子占有的体积约为22.4L | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA |
分析 A、标况下水为液态；
B、求出铁的物质的量，然后根据反应后铁元素变为+3价来分析；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而反应后铁元素变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故B正确；
C、NA个CO2和CO分子的物质的量为1mol，而常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故所占的体积大于22.4L，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向氨水中滴入盐酸：H++OH-=H2O | |
| B． | 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O | |
| C． | 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
11．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 单质碳具有还原性 | |
| B． | 木炭燃烧时吸收大量的热 | |
| C． | 用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质 | |
| D． | 金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬 |
8．对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
| A． | 加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32- | |
| B． | 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42- | |
| C． | 某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+ | |
| D． | 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+ |
15．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A． | 一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+ | |
| B． | 一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+ | |
| C． | c（Clˉ）为 4.00mol•L-1，c（Al3+）为1.00 mol•L-1 | |
| D． | c（Mg2+）为 1.00mol•L-1，c（Na+）为 0.50 mol•L-1 |
5．进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）
| A． | 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 | B． | 烧杯、酒精灯、试管、漏斗 | ||
| C． | 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 | D． | 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 |
9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 若将适量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1 | |
| B． | 在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$ | |
| C． | 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 | |
| D． | 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前＜N后 |
5．现有CaCO3、BaCO3的混合矿石粉末，为了制得纯净的CaCO3和纯净BaCO3，从有关资料中查得有关溶解度数据和工艺流程如下：
（1）将矿粉变为CaO、BaO的混合物通常采用焦炭作为能源，从经济效益的角度考虑，除焦炭价格便宜意外，还有一个重要原因是利用焦炭燃烧产生的高温使矿石分解，有关反应为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、BaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaO+CO2↑，上述反应生成的二氧化碳经净化后，可用作制取纯净CaCO3、BaCO3的原料．
（2）试剂a是水（填名称），操作Ⅰ的具体操作过程是将混合液升温至80℃，析出Ca（OH）2，过滤得到Ca（OH）2固体和Ba（OH）2溶液．
（3）试剂b与试剂c是否是同一物质？否（填“是”或“否”），写出加入试剂c后发生反应的离子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
| 0℃ | 50℃ | 80℃ | |
| Ca（OH）2 | 0.173g | 0.13g | 0.094g |
| Ba（OH）2•8H2O | 1.64g | 13.2g | 101.4g |
（1）将矿粉变为CaO、BaO的混合物通常采用焦炭作为能源，从经济效益的角度考虑，除焦炭价格便宜意外，还有一个重要原因是利用焦炭燃烧产生的高温使矿石分解，有关反应为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、BaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaO+CO2↑，上述反应生成的二氧化碳经净化后，可用作制取纯净CaCO3、BaCO3的原料．
（2）试剂a是水（填名称），操作Ⅰ的具体操作过程是将混合液升温至80℃，析出Ca（OH）2，过滤得到Ca（OH）2固体和Ba（OH）2溶液．
（3）试剂b与试剂c是否是同一物质？否（填“是”或“否”），写出加入试剂c后发生反应的离子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．