题目内容
15．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）| A． | 该反应中旧键断裂需吸收能量小于新键形成需放出能量 | |
| B． | 上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关 | |
| C． | 该反应的化学能可以转化为电能 | |
| D． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 |
分析 A、旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量；
B、依据焓变概念分析判断，△H=H（生成物总焓）-H（反应物总焓）；
C、反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能；
D、反应时放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物．
解答 解答：解：A、断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，因为△H＜0未放热反应，所以旧键断裂需吸收能量小于新键形成需放出能量，故A正确；
B、作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，△H（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故B错误；
C、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故C正确；
D、反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了焓变的含义理解，原电池的原理分析，化学反应能量变化和能量守恒关系，化学键变化与能量变化判断，题目较简单．
练习册系列答案
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