Question

7．实验室配制500mL0.1mol•Lˉ¹Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体14.3g
（2）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．
如图Ⅱ所示的仪器名称是容量瓶，可用于配制0.5L的一定物质的量浓度的溶液．
（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A、加水时越过刻度线偏低；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
C、溶解后没有冷却便进行定容偏高．

Answer 1

分析 （1）求出所需的碳酸钠的物质的量，然后根据1mol十水碳酸钠能提供1mol碳酸钠，从而可知所需的十水碳酸钠的物质的量和质量；
（2）用量筒读数时，注意它的分度值，视线要与量筒内液体面相平；用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；根据图示的仪器来分析名称和其用途；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答 解：（1）所需的碳酸钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，而1mol十水碳酸钠能提供1mol碳酸钠，故所需的十水碳酸钠的物质的量为0.05mol，质量m=nM=0.05mol×286g/mol=14.3g；
（2）由图知：量筒A与B之间有五个小格，所以一个小格代表0.2ml，即此量筒的分度值为0.2ml，凹液面最低处与7mL以上一个刻度处相平，所以液体体积为7.2mL；
根据仪器的外形可知，此仪器为容量瓶，由于容量瓶只有一条刻度线，故500mL容量瓶只能配制出500mL即0.5L溶液，故答案为：7.2；容量瓶；0.5；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（4）A、加水时越过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对浓度无影响，故答案为：不变；
C、溶解后没有冷却便进行定容，故溶液冷却后体积偏小，故浓度偏高，故答案为：偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．