Question

6．（1）同温同压下，等体积的CO和CO₂的质量比为7：11，密度比为7：11，所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3．
（2）在标准状况下将14g 氮气和16g氧气混合，该混合气体的体积是22.4L．

Answer 1

分析 （1）同温同压下，等体积的CO和CO₂的物质的量相同，根据m=nM计算质量之比，密度之比等于质量比，结合分子组成分析；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$，V=nVm计算．

解答 解：（1）同温同压下，等体积的CO和CO₂的物质的量相同，物质的量均为n，
则质量比为28n：44n=7：11，
密度之比等于质量比7：11，
物质的量之比等于分子式之比为1：1；
含氧原子个数比为n×2×N_A：n×3×N_A=2：3，
同温同压下的体积比等于物质的量之比，所以体积之比为n：n=1：1，
故答案为：7：11；7：11；1：1；2：3；
（2）在标准状况下将14g 氮气和16g氧气混合，n=$\frac{14g}{28g/mol}$+$\frac{16g}{32g/mol}$=1mol，V=nVm=22.4L；
故答案为：22.4．

点评 本题考查物质的量的有关计算，把握质量、体积、物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．