题目内容
3．鉴别KCl溶液和KNO3的试剂是硝酸银溶液，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．分析 鉴别KCl溶液和KNO3，可加入硝酸银，生成沉淀的为KCl，以此解答该题．
解答 解：鉴别KCl溶液和KNO3，可加入硝酸银，生成沉淀的为KCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：硝酸银溶液；Ag++Cl-=AgCl↓．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，难度不大，注意把握物质的性质的异同．
练习册系列答案
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14．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（ ）
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A． | 用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH | 比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱 |
| B． | 向AgCl浊液中滴加少量的0.1mol•L-1Na2S溶液 | 比较AgCl和Ag2S的溶度积大小 |
| C． | 向1 mol•L-1的稀硫酸中加入ag锌粉，向4 mol•L-1的稀硫酸的中加入ag锌粒 | 探究固体表面积对Zn与稀硫酸反应速率的影响 |
| D． | 将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．氯元素在自然界的主要存在形式是（ ）
| A． | Cl2 | B． | HCl | C． | NaCl | D． | KClO3 |
11．将含有0.1mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 所得红棕色液体为氢氧化铁胶体 | |
| B． | 向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失 | |
| C． | 该液体含分散质微粒0.1 mol | |
| D． | 该液体具有丁达尔现象 |
18．手指上有油脂（有机物）、氯化钠、水等分泌物，将按有指纹的白纸置于盛有少量单质碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹．下列碘的性质与该实验无关的是（ ）
| A． | 易升华 | B． | 蒸气呈紫色 | C． | 易溶于油脂 | D． | 与淀粉显蓝色 |
利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O（g）转化为 CH4 和 O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．
15．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（ ）
| A． | Cu2S既是氧化产物又是还原产物 | |
| B． | 发生反应，有10mol电子转移 | |
| C． | 产物中的SO42-有一部分是氧化产物 | |
| D． | FeS2既是氧化剂又是还原剂 |
12．下列说法错误的是（ ）
| A． | Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失 | |
| B． | 将SO2气体分别通入Ba（OH）2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成 | |
| C． | 将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成 | |
| D． | 将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2 溶液中，均有白色沉淀生成 |
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaCl；