Question

16．一定温度下，有两个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1molCO和2molH₂，向Ⅱ中加入2molCO和4molH₂，均发生下列反应，并建立平衡：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．测得不同温度下CO平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应的△H＞0
• B． M点化学平衡常数K=0.59
• C． L、M两点容器内压强：P（M）＞2P（L）
• D． 向N点平衡体系中再加入1molCH₃OH，建立新平衡时被分解的CH₃OH物质的量小于0.4mol

Answer 1

分析 A、升高温度一氧化碳的转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应；
B、根据一氧化碳的转化率为0.6，结合三行式求各物质的平衡浓度，代入平衡常数表达式求解；
C、根据阿伏加德罗定，温度和体积一定压强与物质的量成正比，而M和L点的转化率相等；
D、N点平衡体系中CH₃OH的物质的量为：0.2mol，再加入1molCH₃OH，所以此时CH₃OH的物质的量为：1.2mol，由B可知平衡时CH₃OH的物质的量为1.2mol．

解答 解：A、升高温度一氧化碳的转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以△H＜0，故A错误；
B、CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
初起（mol/L）：1      2          0
变化（mol/L）：0.6    1.2        0.6   
平衡（mol/L）：0.4     0.8        0.6
所以平衡常数为：$\frac{0.6}{0.4×0．{8}^{2}}$=2.34，故B错误；
C、Ⅰ中加入1molCO和2molH₂，向Ⅱ中加入2molCO和4molH₂，如果温度相同，压强P（M）=2P（L），而M点的温度高于L点，所以P（M）＞2P（L），故C正确；
D、N点平衡体系中CH₃OH的物质的量为：0.2mol，再加入1molCH₃OH，所以此时CH₃OH的物质的量为：1.2mol，由B可知平衡时CH₃OH的物质的量为1.2mol，所以在此温度下平衡不移动，故D错误；
故选C．

点评 本题考查转化率随温度的变化图象，由明确图象中量的变化、转化率、影响平衡的移动因素等，题目难度不大．