题目内容
下表是元素周期表的一部分，请用元素符号回答下列有关问题；
（1）写出下列元素的符号：①
（2）在这些元素中，最不活泼的元素是
（3）写出③和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式．
（4）在这些元素中，原子半径最大的是
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ |
N
N
⑦S
S
，（2）在这些元素中，最不活泼的元素是
Ar
Ar
．（填元素符号）（3）写出③和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式．
NaOH+HClO4=H2O+NaClO4
NaOH+HClO4=H2O+NaClO4
；（4）在这些元素中，原子半径最大的是
K
K
．（5）在③与④中，化学性质较活泼的是
Na
Na
．分析：由元素在元素周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，利用原子的结构及元素、化合物的性质来解答．
解答：解：由周期表可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，
（1）因①为N，⑦为S，故答案为：N；S；
（2）上述元素中只有Ar的最外层电子为8，为稳定状态，最不活泼，故答案为：Ar；
（3）Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，
二者反应为NaOH+HClO4=H2O+NaClO4，
故答案为：NaOH+HClO4=H2O+NaClO4；
（4）电子层数越多，半径越大，只有K在第四周期，电子层数最多，故答案为：K；
（5）③为Na，④为Mg，同周期元素从左向右金属性减弱，则Na易失电子，Na的化学性质活泼，故答案为：Na．
（1）因①为N，⑦为S，故答案为：N；S；
（2）上述元素中只有Ar的最外层电子为8，为稳定状态，最不活泼，故答案为：Ar；
（3）Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，
二者反应为NaOH+HClO4=H2O+NaClO4，
故答案为：NaOH+HClO4=H2O+NaClO4；
（4）电子层数越多，半径越大，只有K在第四周期，电子层数最多，故答案为：K；
（5）③为Na，④为Mg，同周期元素从左向右金属性减弱，则Na易失电子，Na的化学性质活泼，故答案为：Na．
点评：本题考查元素周期表及元素的性质、单质及化合物的性质，明确元素在周期表中的位置来推出元素是解答本题的关键，难度不大．
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