将盐酸滴加到碳酸钠粉末上.能使反应的最初速率加快的是 A．盐酸浓度增加一倍.使用量减半 B．盐酸浓度增加一倍.使用量增加一倍 C．增加碳酸钠的用量 D．盐酸浓度不变.使用量减半题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将盐酸滴加到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A．	盐酸浓度增加一倍，使用量减半
B．	盐酸浓度增加一倍，使用量增加一倍
C．	增加碳酸钠的用量
D．	盐酸浓度不变，使用量减半

答案：AC

练习册系列答案

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

溶液；
（2）为了达到如表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中

实验目的	试验方法
检验氯化亚铁是否变质	D D
除去食盐中少量细沙	C C
除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠	A A
除去镁粉中混有的少量铝粉	B B

试验方法：
A、加热至恒重
B、用足量氢氧化钠溶液溶解后过滤
C、溶解、过滤、结晶
D、滴加KSCN溶液观察溶液是否变红．

碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷（SiH₄）。甲硅烷是一种无色无味的气体（其密度比空气大），不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙（SiO₂）与镁粉混合起来，灼烧到反应物转变为灰黑色的硅化镁（Mg₂Si）和白色的氧化镁后冷却到室温；取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。?

（1）写出以上叙述中涉及的化学方程式：

①________________________________ ;?

②________________________________ ;?

③________________________________ ;?

④________________________________ 。?

（2）制取甲硅烷的装置与制取_______（填“H₂”或“O₂”）的装置相似。?

（3）加入稀盐酸之前后应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是________________________。

（4）为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验：?

①将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀。向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为________________。?

②制取甲硅烷后，检验装置中是否有残留的甲硅烷的方法是________________。

碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷(SiH₄)。甲硅烷是一种无色无味的气体(其密度比空气大)，不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙(SiO₂)与镁粉混合起来，灼烧到反应物转变为灰黑色的硅化镁(Mg₂Si)和白色的氧化镁后冷到室温；取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。

(1)写出以上叙述中涉及的化学方程式：

①____________________________________________________________

②____________________________________________________________

③____________________________________________________________

④____________________________________________________________。

(2)制取甲硅烷的装置与制取__________ (填“H₂”或“O₂”)的装置相似。

(3)加入稀盐酸之前后应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是__________。

(4)为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验：

①将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀。向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

②制取甲硅烷后，检验装置中是否有残留的的甲硅烷的方法是__________________________。

碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物为甲烷，硅的最简单的氢化物为甲硅烷（SiH₄)。甲硅烷是一种无色无味的气体（其密度比空气大），不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净的细沙（SiO₂)与镁粉混合起来，灼烧反应物转变为灰黑色的硅化镁（Mg₂Si)和白色的氧化镁后冷却到室温，然后取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。

（1）写出上述内容涉及的化学方程式。

（2）制取甲硅烷的装置与制取________（填“氧气”“氢气”或“氯气”）的装置相似。

（3）加入稀盐酸之前应向密闭装置中通入一会儿氮气，其目的是______________。

（4）收集甲硅烷气体只能采用________法，这是因为________。收集完甲硅烷气体后不能直接将导气管从水槽中取出，这是为了防止________，正确的操作方法是________________。

（5）为了研究甲硅烷的化学性质，进行如下实验：①将甲硅烷通入少量的高锰酸钾酸性溶液中，发现有二氧化锰生成，同时还生成了所有气体中最轻的气体，然后经测定得知所得溶液为无色的硅酸钾（K₂SiO₃）溶液，该反应的化学方程式为_______________________。②将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液，发现有沉淀生成，然后经测定得知沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀生成；向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。则将甲硅烷通入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________________。

（6）制完甲硅烷后，检验装置中是否有残留的甲硅烷的方法是_________________________。

2006年2月14日21世纪经济报道：“候鸟和家禽传播是禽流感传播的两个方向，”禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，可得到漂粉精。

(1)将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为____________________。另取少许上层清液，先滴加适量的_________ (填化学式)酸化，再滴加_________(填化学式)溶液即可检验Cl^-的存在，发生反应的离子方程式为____________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。

(2)漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)₂+4HCl====2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O

该反应中，每生成1 mol Cl₂，转移电子物质的量为__________，被氧化的HCl的物质的量为__________。

有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)₂的含量大小标志，已知：有效氯

=×100%

若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)₂的质量分数=___________。

(计算结果保留小数点后1位。已知相对分子质量用Mr表示：Mr(Cl₂)=71，Mr［Ca(ClO)₂］=143)

(3)现用浓盐酸、MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂粉精，甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图1-3-1所示。已知Cl₂与Ca(OH)₂制漂粉精的反应是放热反应，而在较高温度下即发生如下反应：

6Cl₂+6Ca(OH)₂====5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O

图1-3-1

①请指出三个装置各自的缺点或错误(如没有可不填)：

甲____________________________________________________________，

乙____________________________________________________________，

丙____________________________________________________________。

②图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置__________ (填所选部分的编号)。

③实验中若用100 mL 12 mol·L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________ (假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

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