Question

（1）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成．实验过程中所发生反应的离子方程式为：

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

；甲是

稀盐酸

溶液，乙是

碳酸钠

溶液；
（2）为了达到如表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中

实验目的	试验方法
检验氯化亚铁是否变质	D
除去食盐中少量细沙	C
除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠	A
除去镁粉中混有的少量铝粉	B

试验方法：
A、加热至恒重
B、用足量氢氧化钠溶液溶解后过滤
C、溶解、过滤、结晶
D、滴加KSCN溶液观察溶液是否变红．

Answer 1

分析：（1）若将Na₂CO₃溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有CO₃^2-都会转化为CO₂，开始就生成气体；反之，将盐酸溶液滴入Na₂CO₃溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO₃^2-先转化为HCO₃^-，后一部分盐酸使之转化为CO₂；
（2）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：（1）当向盐酸中加入Na₂CO₃溶液时，发生反应2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，盐酸完全反应后，再加入的Na₂CO₃不再放出CO₂；向Na₂CO₃溶液中加入盐酸时，先发生反应CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，当所有CO₃^2-均转化为HCO₃^-时，再发生反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，开始无明显现象，后来有大量气体生成说明甲为HCl、乙为Na₂CO₃，
故答案为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；碳酸钠，稀盐酸；
（2）氯化亚铁易被氧化为三价铁，三价铁离子遇硫氰化钾变红色；
食盐中少量细沙不溶于水，可溶于水后用过滤分离，然后蒸发结晶；
NaHCO₃受热分解生成碳酸钠，故可用加热除去Na₂CO₃固体中少量的NaHCO₃；
铝粉可与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，然后过滤得到镁；
故答案为：D；C；A；B．

点评：本题考查物质的分离和提纯、鉴别，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．