题目内容
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是
元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.077 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +4、-4 | -2 |
A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键
D
【解析】
试题分析：根据表格的数据可知：X是Mg；Y是Al；Z是S；L是Cl；M是C；Q是O。A． 由于Mg是+2价的金属，Al是+3价的金属，所以等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，Al生成H2多，错误；B． Y与Q形成的化合物Al2O3是两性氧化物，能跟氢氧化钠溶液反应，错误；C． 元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Cl>S，所以Z的氢化物的稳定性比L的氢化物的稳定性弱，错误；D．由于M的原子最外层有4个电子，不容易失去电子，也不容易获得电子，在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，正确。
考点：考查元素的原子结构、性质的关系的知识。
练习册系列答案
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