Question

室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH＝13

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）?c（OH-）减小，错误；C．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，正确；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol?L-1氨水的pH小于13，错误。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。