题目内容
已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的4种钠盐溶液pH如下表：
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列说法中，正确的是
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(H＋)>c(HSO3-)>c(SO32－)>c(OH－)
A
【解析】
试题分析：根据四种钠盐的pH可知，相应酸的酸性强弱是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞NaHCO3。A.向氯水中加入NaHCO3，盐酸和碳酸氢钠反应，次氯酸不反应，平衡正向移动，次氯酸的浓度增大，正确。B.碳酸钠的水解程度增大，所以碳酸钠溶液中水的电离程度最大，错误。C．亚硫酸的酸性最强，pH最小，错误。D.亚硫酸氢钠中电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以应该是是c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+) >c(SO32-)>c(OH-)，错误A。
考点：考查离子浓度大小比较。
（共8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有
阳离子 | Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ Cl－ CO32－ SO42－ HSO4－ |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
（1）据此推断它们是（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。
（2）写出④中反应的离子方程式： 。
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
2Z(g) △H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
2KFeO4+6KCl+8H2O，对于该反应下列说法正确的是