题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 增大压强，化学反应速率一定加快 | |
| B． | 其它条件不变，温度越高，反应速率越快 | |
| C． | 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 | |
| D． | 增加反应物的量，反应速率一定加快 |
分析 A、对于气相反应，增大压强化学反应速率会加快；
B、升高温度任何化学反应速率均加快；
C、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；
D、反应物如果是固体物质．
解答 解：A、只有对于气相反应，增大压强化学反应速率会加快，没有气体参与的反应，压强对化学反应速率无影响，故A错误；
B、升高温度任何化学反应速率均加快，所以温度越高，反应速率越快，故B正确；
C、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故C错误；
D、反应物如果是固体物质，增加反应物的量，但浓度不变，所以反应速率不变，故D错误；
故选B．
点评 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂，注意各个因素的使用条件是关键，难度不大．
练习册系列答案
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1．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（ ）
| A． | pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| B． | 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| C． | 25℃，由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
| D． | 滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、F- |
2．下列除杂质的操作中不正确的是（ ）
| A． | Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定 | |
| B． | NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 | |
| C． | CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶 | |
| D． | FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量铁粉，搅拌，过滤 |
19．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
| A． | SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 | |
| B． | 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| C． | 明矾能水解生成Al（OH）3 胶体，可用作净水剂 | |
| D． | FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 |
6．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）
| A． | S2- | B． | HCO3- | C． | Al3+ | D． | K+ |
16．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒，、为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和 CO2．已知相关反应过程的能量变化如图所示，则用SO2除去CO的热化学方程式为（ ）
| A． | SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1 | |
| B． | SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1 | |
| C． | SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2b-a）kJ•mol-1 | |
| D． | SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2b+a）kJ•mol-1 |
3．为测定CO2的相对分子质量，某实验小组三位同学选用含NaHCO3的样品（质量均为m1g）和其它合理的试剂，进行了以下三个实验．
完成下列填空：
甲用重量法确定CO2的质量，装置如图1：
（1）B中反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
（2）实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中，使之完全被吸收；另有作用为搅拌装置B中的反应物，使之充分反应．
（3）不能提高测定精确度的措施是c．
a．向B内加入酸之前，排尽装置内的CO2气体
b．向B内滴加酸时不宜过快
c．在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置
d．在D后增添盛有碱石灰的干燥管
（4）乙用滴定法确定CO2的物质的量将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00mL，用c mol•L-1的盐酸滴定（甲基橙作指示剂）．当溶液由黄色变为橙色，且保持30s不变时，停止滴定．平行测定三次，有关实验数据记录如下表．m1 g样品产生CO2的物质的量为0.125cmol．
（5）丙用气体体积法确定CO2的体积，装置如右上图所示．
①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为饱和碳酸氢钠溶液；
②若该装置气密性良好，读数平视，但测得的“CO2体积”数据仍然偏小，其原因可能是水准管的液面高于量气管中的液面．
（6）确定CO2的相对分子质量，选用甲、乙（限用“甲”、“乙”、“丙”进行填写）的实验数据为最佳．
完成下列填空：
甲用重量法确定CO2的质量，装置如图1：
（1）B中反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
（2）实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中，使之完全被吸收；另有作用为搅拌装置B中的反应物，使之充分反应．
（3）不能提高测定精确度的措施是c．
a．向B内加入酸之前，排尽装置内的CO2气体
b．向B内滴加酸时不宜过快
c．在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置
d．在D后增添盛有碱石灰的干燥管
（4）乙用滴定法确定CO2的物质的量将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00mL，用c mol•L-1的盐酸滴定（甲基橙作指示剂）．当溶液由黄色变为橙色，且保持30s不变时，停止滴定．平行测定三次，有关实验数据记录如下表．m1 g样品产生CO2的物质的量为0.125cmol．
| 实验编号 | 待测液体积 （mL） | 消耗盐酸体积（mL） | |
| 初读数 | 末读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 25.02 |
| 2 | 20.00 | 0.20 | 28.80 |
| 3 | 20.00 | 1.30 | 26.28 |
①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为饱和碳酸氢钠溶液；
②若该装置气密性良好，读数平视，但测得的“CO2体积”数据仍然偏小，其原因可能是水准管的液面高于量气管中的液面．
（6）确定CO2的相对分子质量，选用甲、乙（限用“甲”、“乙”、“丙”进行填写）的实验数据为最佳．
20．下列物质属于非电解质的是（ ）
| A． | HNO3 | B． | Cu | C． | SO2 | D． | NH4NO3 |
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HS-、SO42- | |
| B． | 使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3- | |
| C． | 由水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br- | |
| D． | 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+ |