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水的电离过程为H2O
H++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（ ）
A．c(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，c(H+)>c（OH-）
C．水的电离度
＞
D．水的电离是吸热的
<
，故C错误；升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，故D正确；故选D．
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备战中考寒假系列答案
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水的电离过程为H2OH++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（ ）
A．c(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，c(H+)>c（OH-）
C．水的电离度＞ D．水的电离是吸热的
备战中考寒假系列答案
2OH-+H2↑
Cr2O72-+H2O向右移动
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )
2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是( )
zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断不正确的是 （ ）