在1 000 K时.已知反应Ni NiO的平衡常数K＝0.005 9.当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时.此反应( )A．已达平衡状态 B．未达平衡状态.反应正向进行C．未达平衡状态.反应逆向进行 D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )

A．已达平衡状态

B．未达平衡状态，反应正向进行

C．未达平衡状态，反应逆向进行

D．无法确定

【解析】

试题解析：在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算浓度商==1＞K=0.0059，反应未达到平衡状态，反应逆向进行．

考点：化学平衡常数的含义

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能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是

A．向水中投入一小块金属钠

B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体

D．向水中加食盐晶体

欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中

② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

下列两种气体的原子数一定相等的是（）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和N2

C．等温等体积的O2和Cl2 D．等压等体积的NH3和CO2

(12分) 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

②下列措施中能使增大的是________ （选填编号）。

A．升高温度

B．恒温恒容下充入He(g)

C．将H2O(g)从体系中分离

D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________ , 若改变条件（填选项），可使K＝1。

A增大压强 B增大反应物浓度 C．降低温度

D．升高温度 E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示：M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

水的电离过程为H2OH++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）

A．c(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，c(H+)>c（OH-）

C．水的电离度＞ D．水的电离是吸热的

下列图示与对应叙述相符合的是( )

A．图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D．图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

下列说法正确的是v（）

A．盐溶液都是中性的

B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C．NaHCO3溶液显酸性

D．碳酸钠溶液显碱性，溶液中c(OH－)>c(H＋)

（6分）已知反应：

①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O

③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr

（1）将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表。（每个格子只填一种）

类型	酸性氧化物	电解质	非电解质
化学式

（2）从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体，需进行的操作是；

从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是；

从③反应中提取剩余的Br2，需进行的操作是。

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