题目内容
下列叙述正确的是 ．
①溴水中加入足量碘化钾固体，溶液褪成无色
②氢气在氯气中燃烧，有白雾生成
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
④氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用
⑤如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
⑥硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料
⑦C可以把SiO2中的Si和H2O中的H还原出来
⑧S在过量氧气中燃烧生成SO3
⑨在自然界中无游离态的硅，但有游离态的氧
⑩附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗．
①溴水中加入足量碘化钾固体，溶液褪成无色
②氢气在氯气中燃烧，有白雾生成
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
④氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用
⑤如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
⑥硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料
⑦C可以把SiO2中的Si和H2O中的H还原出来
⑧S在过量氧气中燃烧生成SO3
⑨在自然界中无游离态的硅，但有游离态的氧
⑩附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗．
考点：氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,硅和二氧化硅,含硫物质的性质及综合应用
专题：元素及其化合物
分析：①溴水变为碘水，溶液仍有颜色；
②生成的HCl吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均生成次氯酸盐；
④氯气与水生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，；
⑤碳酸钠溶液呈碱性，氯气与碱反应；
⑥光导纤维的主要原料是SiO2；
⑦SiO2+2C
Si+2CO↑、C+H2O（g）
CO+H2；
⑧不论氧气是否过量均生成SO2；
⑨硅是亲氧元素；
⑩碘易溶于酒精．
②生成的HCl吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均生成次氯酸盐；
④氯气与水生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，；
⑤碳酸钠溶液呈碱性，氯气与碱反应；
⑥光导纤维的主要原料是SiO2；
⑦SiO2+2C
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⑧不论氧气是否过量均生成SO2；
⑨硅是亲氧元素；
⑩碘易溶于酒精．
解答：
解：①溴和碘化钾反应生成溴化钾和碘单质，溴水变为碘水，溶液仍有颜色，故①错误；
②氢气在氯气中燃烧生成的HCl吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故②正确；
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均生成次氯酸盐，故③正确；
④是氯气与水生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，故④错误；
⑤碳酸钠溶液呈碱性，氯气与碱反应，氯气被吸收，故⑤正确；
⑥光导纤维的主要原料是SiO2，故⑥错误；
⑦依据SiO2+2C
Si+2CO↑、C+H2O（g）
CO+H2可知C可以把SiO2中的Si和H2O中的H还原出来，故⑦正确；
⑧不论氧气是否过量均生成SO2，故⑧错误；
⑨硅是亲氧元素，在自然界总是以化合态形式出现，故⑨正确；
⑩碘易溶于酒精，附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗，故⑩正确．
故答案为：②③⑤⑦⑨⑩．
②氢气在氯气中燃烧生成的HCl吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故②正确；
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均生成次氯酸盐，故③正确；
④是氯气与水生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，故④错误；
⑤碳酸钠溶液呈碱性，氯气与碱反应，氯气被吸收，故⑤正确；
⑥光导纤维的主要原料是SiO2，故⑥错误；
⑦依据SiO2+2C
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⑧不论氧气是否过量均生成SO2，故⑧错误；
⑨硅是亲氧元素，在自然界总是以化合态形式出现，故⑨正确；
⑩碘易溶于酒精，附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗，故⑩正确．
故答案为：②③⑤⑦⑨⑩．
点评：本题考查了元素及其化合物的性质和应用，涉及物质的种类较多，但题目较为简单，掌握物质的化学性质是重点，但不要忽略物理性质的学习．
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