元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化 C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A、原子半径呈周期性变化

B、元素的化合价呈周期性变化

C、第一电离能呈周期性变化

D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

练习册系列答案

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下列有关离子方程式书写正确的

A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4

B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：

D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：

用Na2SO4固体配制0.2 mol/L Na2SO4溶液50mL。

（1）需要的玻璃仪器有50 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒和。

（2）用托盘天平称量Na2SO4固体的质量为。

（3）下列操作对实验结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

A、将烧杯中的溶液注入容量瓶后未洗涤烧杯。

B、定容时俯视容量瓶的刻度线。

C、选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水。

下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）

A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

①等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为，质量比为。

②含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是；含氧原子数相同的SO2

和SO3的质量之比是，物质的量之比是。

设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列结论错误的是

A、完全电解2molH2O断裂的σ键键数为4NA

B、标准状况下，11.2LCO2中含有的π键键数为2 NA

C、60gSiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA

D、12g金刚石中含有C—C键键数为2NA

下列变化属于吸热反应的是（）.

①液态水气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

A.①④⑦ B.②③⑥ C. ①④⑤ D.②④⑥⑦

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为______________________________。

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为______________、_______________。

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__________（大、小、相等）。

已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为　25%　．

（2）若反应温度升高，M的转化率　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=amol•L﹣1；达到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，a=　6　．

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为　41%　．

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