用Na2SO4固体配制0.2 mol/L Na2SO4溶液50mL. (1)需要的玻璃仪器有50 mL容量瓶.烧杯.量筒.玻璃棒和 . (2)用托盘天平称量Na2SO4固体的质量为 . (3)下列操作对实验结果有何影响(填“偏高 .“偏低 .或“无影响 ) A.将烧杯中的溶液注入容量瓶后未洗涤烧杯. B.定容时俯视容量瓶的刻度线. C.选用的容量瓶内残� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用Na2SO4固体配制0.2 mol/L Na2SO4溶液50mL。

（1）需要的玻璃仪器有50 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒和。

（2）用托盘天平称量Na2SO4固体的质量为。

（3）下列操作对实验结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

A、将烧杯中的溶液注入容量瓶后未洗涤烧杯。

B、定容时俯视容量瓶的刻度线。

C、选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水。

（1）胶头滴管（2）1.4 g （3）A、偏低 B、偏高 C、无影响

练习册系列答案

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下列说法正确的是

A．CH₄(g) + 3/2O₂(g) ₌₌CO(g) +2H₂O(l) ΔH₌₌－a kJ·mol^—1，这里ΔH代表燃烧热

B．在25⁰C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。

(l) NaClO.中，氯元素的化合价为________。

(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，

设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电

源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。

②装置中发生反应的有关化学方程式为________；

充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。

③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项____ 。

(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有

NaCIO的质量），做了如下实验。已知：

取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分

混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)

标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量

为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。

(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

己知：(i)NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出:

(ii)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；

(iii) HClO2可看成是强酸。

①发生器中发生反应的离子方程式为___________________在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。

②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸

收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除外，还

可以选择的还原剂_________（填序号）。

A.Na2O2 B．Na2S C.FeCl2

③从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。

A.蒸馏 B．蒸发 C.灼烧 D.过滤 E．冷却结晶

0.5 mol Na2SO4中所含的Na+的数目为（）

A．NA B．2NA C．3.01×1023 D．6.02×1024

用胆矾（化学式为CuSO4·5H2O，分子量为250）配制0.1 mol/L的水溶液，下列方法正确的是（）

A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中

B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液

C．将25 gCuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液

D．将16 gCuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且密度必须比水大

D．不溶于水，且密度必须比水小

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A、原子半径呈周期性变化

B、元素的化合价呈周期性变化

C、第一电离能呈周期性变化

D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

某溶液只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为（）

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

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