题目内容
（1）写出下列仪器的名称：① ，④ 。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，冷凝管的进水口是__ （填“f”或“g”）；
（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19 g/cm3的浓盐酸配制成250mL 0.1mol·L－1的稀盐酸溶液。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是 。
①盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ．
②在上图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是 （填上图相应仪器的序号）；
③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为__________mL，本实验量筒应使用的是__________（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是__________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
⑤若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________。
A. 直接转移到细口试剂瓶中 B. 再用胶头滴管加水，重新定容
C. 将此溶液倒掉，重新配制 D. 直接贮存于容量瓶中
⑥假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1 mol/L）如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
A.容量瓶中有少量蒸馏水_____________
B.稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 ____________
C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ____________
D.若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 ____________
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是( )
4C（g）＋6D（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是
2HNO3（aq）+NO（g） △H<0。达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。
(1)在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝-128.8 kJ/mol。若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为____________(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是____________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是____________(填字母序号)。
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v逆(H2)＝v正(CO)
D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(3)一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1 mol CO、 2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡 时数据 | 反应能量变化的绝对值(kJ) | a | b | c |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
则a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，)。
硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
(1) 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O；双氧水的作用是 。
(2)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。
(3)将滤液B通过 、 ，过滤，洗涤等操作可得到硫酸铜晶体。
(4)硫酸铜也可以用硫化铜和氧气在高温
条件下化合制得，该反应的化学方程式 。