题目内容
反应 3NO2（g）+H2O（l）
2HNO3（aq）+NO（g） △H<0。达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是
A．升温 B．减压 C．加水 D．通入O2
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已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的三个密闭容器中，加入一定量的物质发生反应，相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||||
CO | H2O | CO2 | H2 | Ar[ | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
② | 0 | 3 | 1 | 1 | 0 | 热量变化：Q1 |
③ | 0.5 | 3.5 | 0.5 | 0.5 | 1 | 热量变化：Q2 |
下列说法中，不正确的是( )
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％
B．热量数值：Q2 < Q1 =32.8 kJ
C．平衡时，三容器中CO2的浓度相等
D．容器③中反应开始时正反应的浓度商小于该反应平衡常数K
二溴丙烷