题目内容

6．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（　　）
A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B．核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质相似
C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

分析 A、L层上的电子数为奇数的原子，只有2个电子层；
B、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素化学性质相似；
C、同素异形体之间的转化不存在电子转移；
D、过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素．

解答 解：A、L层上的电子数为奇数的原子，只有2个电子层，为第二周期ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅤⅡA族元素，则一定为主族元素的原子，故A正确；
B、131I与127I相同质子数相同，中子数不同，互称同位素，化学性质相似，故B正确；
C、同素异形体之间的转化不存在电子转移，故C错误；
D、过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，位于金属和非金属分界线附近的元素为半导体元素，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查原子结构、元素周期表与周期律等，难度不大，C选项为易错点，注意特殊反应．

练习册系列答案
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16．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+SO2↑
B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
17．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l ）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）：下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为n（CH3OH）=$\frac{{n}_{t}}{{t}_{t}}$ mol•L-1•min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$．
14．下列因素中一定能引起平衡移动的是（　　）
A．催化剂B．温度C．浓度D．压强
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．含NA个Na+的Na2OH溶解于1L水中，Na+浓度为1mol•L-1
B．常温常压下，11.2LH2 中含有分分子数大于0.5NA
C．常温常压下，30.8gCCl4中含有的原子数目为NA
D．2L0.5mol•L-1H2O2溶液中含有的氧原子数为2NA
11．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，再分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
试回答下列问题：
（1）曲线A表明，原溶液中滴入CO2后，所得溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3（写化学式），各种溶质的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3）=3：1，向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生CO2体积的最大值为33.6mL；
（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3（写化学式），向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生CO2体积最大值为112mL；
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.15mol•L-1．
18．KHCO3和K2CO3分别与NaHCO3和Na2CO3性质类似，下列比较中正确的是（　　）
A．常温下在水中溶解性比KHCO3＞K2CO3
B．热稳定性K2CO3＜KHCO3
C．和酸反应放出CO2的快慢KHCO3＞K2CO3
D．等量的盐酸分别与足量KHCO3和K2CO3反应，产生CO2一样多
15．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名称为过滤．
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

根据图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．
16．下列叙述正确的是（　　）
A．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质
B．硫酸钡难溶于水，但却是电解质
C．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

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