题目内容

18．KHCO3和K2CO3分别与NaHCO3和Na2CO3性质类似，下列比较中正确的是（　　）
A．常温下在水中溶解性比KHCO3＞K2CO3
B．热稳定性K2CO3＜KHCO3
C．和酸反应放出CO2的快慢KHCO3＞K2CO3
D．等量的盐酸分别与足量KHCO3和K2CO3反应，产生CO2一样多

分析 由题意KHCO3和K2CO3分别与NaHCO3和Na2CO3性质类似，所有借助NaHCO3和Na2CO3性质，
A．碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，据此KHCO3和K2CO3判断溶解性；
B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，据此判断KHCO3和K2CO3判断热稳定性；
C．碳酸氢钠与酸反应放出二氧化碳速率快与碳酸钠，据此判断KHCO3和K2CO3与盐酸反应放出二氧化碳速率；
D.2mol盐酸与足量碳酸钠反应生成1mol二氧化碳，与足量碳酸氢钠反应生成2mol二氧化碳，据此判断等量的盐酸分别与足量KHCO3和K2CO3反应生成二氧化碳多少．

解答 解：A．碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，据此KHCO3和K2CO3判断溶解性，KHCO3＜K2CO3，故A错误；
B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，据此判断KHCO3和K2CO3判断热稳定性，KHCO3＜K2CO3，故B错误；
C．碳酸氢钠与酸反应放出二氧化碳速率快与碳酸钠，据此判断KHCO3和K2CO3与盐酸反应放出二氧化碳速率，
KHCO3＞K2CO3 ，故C正确；
D.2mol盐酸与足量碳酸钠反应生成1mol二氧化碳，与足量碳酸氢钠反应生成2mol二氧化碳，据此判断等量的盐酸分别与足量KHCO3和K2CO3反应生成二氧化碳，KHCO3＞K2CO3，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查KHCO3和K2CO3性质的异同，题目难度不大，注意把握题意，明确Na2CO3和NaHCO3性质是解题关键，侧重考查学生对已有知识的迁移应用能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）先生产铵明矾晶体，再热分解铵明矾晶体得到高纯氧化铝．其工艺流程图如下：

（1）废渣a成分是：二氧化硅；（写名称）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是减少可溶性杂质的析出及Al3+水解；
（2）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
（3）测定铵明矾组成的方法是：
a．称取90.6g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体10.2g；
b．称取90.6g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO493.2g；
c．称取90.6g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重3.40g．则铵明矾的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O；
（4）有同学认为，第（3）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、或c）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，并说明原因．你的结论是a或c；
（5）过硫酸铵[（NH4）2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．写出阳极反应式：2SO42--2e-=S2O82-．
9．amL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），气体体积共缩小2amL（不考虑二氧化碳的溶解）．则三种烃可能的组合是（　　）
A．CH4、C2H4、C3H4任意体积比
B．CH4、C3H6、C2H2保持C3H6：C2H2=1：2（物质的量之比）
C．CH4、C2H6、C3H8同条件下体积比为2：1：2
D．C2H4、C3H6、C4H8任意质量比
6．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（　　）
A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B．核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质相似
C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
13．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①＞②＞③
D．10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20mL
3．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）012345
N（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
10．下列说法正确的是（　　）
A．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
D．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态
7．化学反应常常伴随着能量变化．
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（2）已知断开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式：4Al（s）+3CO2（g）═2Al2O3（s）+3C（s）△H=-（4b-3a）kJ/mol．
（4）0.1mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出216.5kJ的热量，其热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．又知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则11.2L （标准状况下）B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJ．
8．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（　　）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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