题目内容
二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
| A、浓盐酸在反应中仅体现还原性 |
| B、每生成0.1mol ClO2转移0.5mol电子 |
| C、氧化性：NaClO3＜ClO2 |
| D、被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1 |
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、-1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂、盐酸是还原剂，再结合物质之间的关系式解答．
解答：
解：A．该反应中HCl中部分Cl元素化合价不变，部分化合价由-1价变为0价，所以部分稀盐酸作还原剂，故A错误；
B．每生成0.1mol ClO2转移电子的物质的量=0.1mol×（5-1）=0.1mol，故B错误；
C．该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是 ClO2，氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性，所以氧化性NaClO3＞ClO2，故C错误；
D．被氧化的是部分HCl，被还原的是氯酸钠，其物质的量之比为2：2=1：1，故D正确；
故选D．
B．每生成0.1mol ClO2转移电子的物质的量=0.1mol×（5-1）=0.1mol，故B错误；
C．该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是 ClO2，氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性，所以氧化性NaClO3＞ClO2，故C错误；
D．被氧化的是部分HCl，被还原的是氯酸钠，其物质的量之比为2：2=1：1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂、还原剂，注意该反应中元素得失电子时化合价不能交叉，为易错点．
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常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1ml?L-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、图中曲线②表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化 |
| B、酸溶液的体积均大于10mL |
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下列说法不正确的是（ ）
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下列化学用语正确的是（ ）
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| ||
D、S2-的原子结构示意图为  |
下列分子式表示的物质肯定存在同分异构体的是（ ）
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对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 |
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能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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