Question

7．（1）比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）
①非金属性 Br＞I     ②金属性 Be＜Mg  ③稳定性H₂S＜H₂O
（2）写出下列物质的电子式：NaOH；CaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表中，同一周期元素从左到右非金属逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，据此解答；
（2）氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子；CaCl₂是离子化合物，由钙离子与氯离子构成．

解答 解：①同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：Br＞I，故答案为：＞；
②同一主族元素从上到下金属逐渐增强，所以金属性：Mg＞Be，故答案为：＜；
③同一主族元素从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，所以稳定性 H₂S＜H₂O，故答案为：＜；
（2）氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，CaCl₂是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：；．

点评 本题考查了元素周期律的应用以及电子式的书写知识，题目难度不大，结合物质的成键情况并根据电子式的书写规则解答．