题目内容

将H2S、SO3、SO2各0.01mol，依次溶解于1L水中，则该溶液肯定具有（　）

A．中性、漂白性　　　　 B．酸性、漂白性　　　　 C．只有酸性　　　　　　    D．只有漂白性

 

答案：B
练习册系列答案
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组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有
N
N
（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3
，其第一电离能比O的
大
大
（填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置
第二周期，IVA族
第二周期，IVA族
．
（2）CO2是一种温室气体，它的电子式为
，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）键．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是
d
d
（填序号）．
a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+       b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3           d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 321
键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大
同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大
．
将含硫元素的四种物质按一定规律排列如下：H2S、S、Na2SO3、SO3，A、B、C、D四组物质的排列顺序与上述规律完全一致的是（　　）
（1）非金属及其化合物主要是按下列规律存在于自然界的：
气态氢化物        非金属单质         非金属氧化物        含氧酸        盐
请你将硫及其化合物按上述规律写出来
H2S→S→SO2→H2SO3→Na2SO3或H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→Na2SO4
H2S→S→SO2→H2SO3→Na2SO3或H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→Na2SO4
．
（2）请任意写出四个体现SO2其酸性氧化物化学通性的化学方程式：①
SO2+H2OH2SO3
SO2+H2OH2SO3
；②
SO2+CaO=CaSO3
SO2+CaO=CaSO3
；③
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
；④
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
．
（3）举例写化学方程式或离子方程式：①阴离子被氧化（离子方程式）
2I-+Cl2=2Cl-+I2
2I-+Cl2=2Cl-+I2
；②Fe3O4是氧化产物
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
．

硫磺在空气中燃烧生成气体甲：将甲溶于水后得到溶液乙；向乙溶液中滴加澳水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙得到沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次应是（　　）

A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S

B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3

C．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

D．SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3

 
硫磺在空气中燃烧生成气体甲：将甲溶于水后得到溶液乙；向乙溶液中滴加澳水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙得到沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次应是（　　）

A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S

B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3

C．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

D．SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3

 

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