组成生命细胞的11种常量元素(约占人体总质量的99.97%).全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质.脂肪.碳水化合物和核酸的主要有6种元素．(1)这六种元素中除H.C.O.P.S外.应该还有NN.它的基态原子核外电子排布式是1s22s22p31s22s22p3.其第一电离能比O的大大,与它同周期.且单质熔点最高的元素在周期表中的位置第二周期.IVA族� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有

（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是

1s²2s²2p³

，其第一电离能比O的

大

（填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置

第二周期，IVA族

．
（2）CO₂是一种温室气体，它的电子式为

，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于

极性

（填“极性”或“非极性”）键．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是

（填序号）．
a．离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃ d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系

同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大

．

分析：（1）根据蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的组成元素判断；根据能量最低原理书写电离排布式；从p轨道半充满的角度判断第一电离能大小；第二周期单质熔点最高的元素为C；
（2）二氧化碳含有极性键，电子式为

；
（3）根据元素周期律的递变规律判断粒子半径、金属性、晶体的熔点以及氢化物的还原性强弱；
（4）同主族元素原子与相同其他原子形成的化合物中，键长越长，键能越小．

解答：解：（1）蛋白质由C、H、O、N元素组成，脂肪由C、H、O元素组成，碳水化合物由C、H、O元素组成，核酸由C、H、O、N、P等元素组成，N的原子序数为7，核外电子排布式为1s²2s²2p³，由于N的2p能级电子为半充满状态，难以失去电子，所以第一电离能较O大，与它同周期，且单质熔点最高的元素为C，位于周期表第二周期IVA族，
故答案为：N；1s²2s²2p³；大；第二周期，IVA族；
（2）二氧化碳为含有极性键的非极性分子，电子式为

，故答案为：

；极性；
（3）a．核外电子排布相同时，核电核数越大，半径越小，则有Na⁺＜O^2-，故a错误；
b．金属性：Ca＞Mg，则Ca与水反应较Mg剧烈，故b错误；
C．SiO₂为原子晶体，熔点最高，故c错误；
D．元素的非金属性：P＜S＜Cl＜F，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，其氢化物的还原性越弱，所以还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF，故d正确，
故答案为：d；
（4）由表中数据可知，同主族元素原子与相同其他原子形成共价键时，原子半径越大，键长越长，键能越小，或同类分子中，键长越小，键能越大．
故答案为：同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大．

点评：本题考查较为综合，涉及多方面知识，题目难度中等，本题注意把握元素周期律的递变规律．

练习册系列答案

个电子，与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置是

．
（2）糖类是人体获得能量的来源之一．已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳和液态水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式

．
（3）CO₂是一种温室气体，它的电子式为

，将其转变为其它化工原料，必须破坏的化学键属于

（填“极性”或“非极性”）键．
（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是

（填序号）．
a．离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺
b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO₂＞SiO₂＞SO₃＞Na₂O
d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF．

（13分）组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是                ，其第一电离能比O的________(填“大”或“小”)；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                 。
（2）CO2是一种温室气体，它的电子式为             ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于         （填“极性”或“非极性”）键。
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。
a．离子半径：S2-> Na+>O2->H+    b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca
c．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3     d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
。