题目内容

有水参加的氧化还原反应：①Na＋H₂O，②Na₂O＋H₂O，③Na₂O₂＋H₂O，④Cl₂＋H₂O，⑤SO₂＋H₂O，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是

[　　]

A．①③

B．②⑤

C．③④

D．④

答案：C

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北京时间2008年9月25日21时10分04秒，我国自行研制的神州七号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空．担任神七飞船发射任务的长征二号F运载火箭．火箭推进剂是偏二甲肼{分子式：C₂H₈N₂}与四氧化二氮．
（1）6.0g液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二化氮完全反应生成N₂（g）、CO₂（g）、H₂O（g）、放出225.0kJ的热量．
①写出上述反应的热化学方程式：

．
②下列判断正确的是

A、物质的燃烧反应必须有氧气参加
B、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
C、偏二甲肼燃烧热为2250kJ/mol
D、偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂是二者发生剧烈的氧化还原反放出大量的热和产生大量气体的原因
（2）使用偏二甲肼与四氧化二氮作燃料，使发射场产生棕黄色“蘑菇”云弥漫，损害工作人员的身体健康，带来一些后遗症．产生棕黄色“蘑菇”云的可能原因

．
（3）新的环保低温燃料计划在2014年到2016年使用，将在海南发射场发射中等推力火箭的时候采用，新的低温燃料是液氢．利用核能把水分解，制取氢气，是目前许多国家正在研究的课题．下图是国外正在研究的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘．

写出①反应的化学方程式

；
用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是

（1）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气）．若反应中消耗Cl₂ 1.5mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为

L．
（2）ClO₂是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．
①实验室制备ClO₂的方法之一为：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂C₂O₄俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子B．ClO₂是氧化产物
C．H₂C₂O₄在反应中被氧化D．1molKClO₃参加反应有2mol电子转移
②KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO₃+4HCl=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O已知每产生0.1molCl₂，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的

三氟化溴溶于水可发生如下反应：

3BrF₃＋5H₂OHBrO₃＋Br₂＋9HF↑＋O₂↑

(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是________；

(2)当有5个水分子参加反应时，由水还原的BrF₃的个数是________，由BrF₃还原的BrF₃的个数是________；

(3)当有5个水分子作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF₃的个数是________，由BrF₃还原的BrF₃的个数是________；

(4)当有5个水分子未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF₃的个数是________，由BrF₃还原的BrF₃的个数是________．

在反应：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+O₂+9HF中（已知BrF₃中Br为+3价，F为-1价），当有2mol水参加氧化还原反应时，由水还原的BrF₃和总的被还原的BrF₃物质的量分别是

A.
1mol、3mol
B.
2mol、3mol
C.
4/3mol、2mol
D.
3mol、1mol

在反应3BrF₃+5H₂O====HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，

（1）当有5 mol水参加反应时，由水还原的BrF₃为______________mol；由BrF₃还原的BrF₃为_____________mol；总的被还原的BrF₃为_______________mol。

（2）当有5 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF₃为___________mol；由BrF₃还原的BrF₃为_____________ mol；总的被还原的BrF₃为_________________mol。

（3）当有5 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF₃为_____________mol；由BrF₃还原的BrF₃为_____________ mol；总的被还原的BrF₃为_____________mol。