题目内容
北京时间2008年9月25日21时10分04秒，我国自行研制的神州七号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空．担任神七飞船发射任务的长征二号F运载火箭．火箭推进剂是偏二甲肼{分子式：C2H8N2}与四氧化二氮．
（1）6.0g液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二化氮完全反应生成N2（g）、CO2（g）、H2O（g）、放出225.0kJ的热量．
①写出上述反应的热化学方程式： ．
②下列判断正确的是
A、物质的燃烧反应必须有氧气参加
B、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
C、偏二甲肼燃烧热为2250kJ/mol
D、偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂是二者发生剧烈的氧化还原反放出大量的热和产生大量气体的原因
（2）使用偏二甲肼与四氧化二氮作燃料，使发射场产生棕黄色“蘑菇”云弥漫，损害工作人员的身体健康，带来一些后遗症．产生棕黄色“蘑菇”云的可能原因 ．
（3）新的环保低温燃料计划在2014年到2016年使用，将在海南发射场发射中等推力火箭的时候采用，新的低温燃料是液氢．利用核能把水分解，制取氢气，是目前许多国家正在研究的课题．下图是国外正在研究的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘．
写出①反应的化学方程式 ；
用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是 ．
（1）6.0g液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二化氮完全反应生成N2（g）、CO2（g）、H2O（g）、放出225.0kJ的热量．
①写出上述反应的热化学方程式：
②下列判断正确的是
A、物质的燃烧反应必须有氧气参加
B、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
C、偏二甲肼燃烧热为2250kJ/mol
D、偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂是二者发生剧烈的氧化还原反放出大量的热和产生大量气体的原因
（2）使用偏二甲肼与四氧化二氮作燃料，使发射场产生棕黄色“蘑菇”云弥漫，损害工作人员的身体健康，带来一些后遗症．产生棕黄色“蘑菇”云的可能原因
（3）新的环保低温燃料计划在2014年到2016年使用，将在海南发射场发射中等推力火箭的时候采用，新的低温燃料是液氢．利用核能把水分解，制取氢气，是目前许多国家正在研究的课题．下图是国外正在研究的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘．
写出①反应的化学方程式
用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是
分析：（1）①根据物质的物质的量与热量成正比，以及热化学方程式的书写方法来解答；
②A、物质的燃烧反应不一定有氧气参加，如液态偏二甲肼在液态四氧化二化氮燃烧；
B、该反应中氧化剂N2O4与还原剂C2H8N2物质的量之比为2：1；
C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
D、偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂发生氧化还原反放出大量的热和产生大量气体；
（2）根据反应N2O4（g）?2NO2（g）以及外界条件对化学平衡的影响；
（3）由图知反应物为SO2，I2，H2O，生成物为HI，H2SO4，然后根据质量守恒配平；根据该反应可循环以及无污染．
②A、物质的燃烧反应不一定有氧气参加，如液态偏二甲肼在液态四氧化二化氮燃烧；
B、该反应中氧化剂N2O4与还原剂C2H8N2物质的量之比为2：1；
C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
D、偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂发生氧化还原反放出大量的热和产生大量气体；
（2）根据反应N2O4（g）?2NO2（g）以及外界条件对化学平衡的影响；
（3）由图知反应物为SO2，I2，H2O，生成物为HI，H2SO4，然后根据质量守恒配平；根据该反应可循环以及无污染．
解答：解：（1）①6.0g即0.1mol液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二化氮完全反应生成N2（g）、CO2（g）、H2O（g）、放出225.0kJ的热量，所以1mol液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二化氮完全反应生成N2（g）、CO2（g）、H2O（g）、放出2250kJ的热量，则热化学方程式为：C2H8N2+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250kJ/mol，故答案为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250kJ/mol；
②A、物质的燃烧反应不一定有氧气参加，如液态偏二甲肼在液态四氧化二化氮燃烧，故A错误；
B、该反应中氧化剂N2O4与还原剂C2H8N2物质的量之比为2：1，故B正确；
C、N2不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故C错误；
D、偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂是二者发生剧烈的氧化还原反放出大量的热和产生大量气体的原因，故D正确；
故选：BD；
（2）可能是部分液态四氧化二氮泄露或二氧化氮反应不完全导致，根据平衡移动原理，减压，升温促进可逆反应平衡N2O4（g）?2NO2（g）（红棕色），△H＞0向生成二氧化氮方向移动，
故答案为：可能是部分液态四氧化二氮泄露或二氧化氮反应不完全导致，根据平衡移动原理，减压，升温促进可逆反应平衡N2O4（g）?2NO2（g）（红棕色），△H＞0向生成二氧化氮方向移动；
（3）由图知反应物为SO2，I2，H2O，生成物为HI，H2SO4，故方程式为：SO2+I2+2H2O
2HI+H2SO4；该反应可循环以，充分利用核能，及无污染；
故答案为：SO2+I2+2H2O
2HI+H2SO4；SO2和I2可循环使用，充分利用核能，无污染．
②A、物质的燃烧反应不一定有氧气参加，如液态偏二甲肼在液态四氧化二化氮燃烧，故A错误；
B、该反应中氧化剂N2O4与还原剂C2H8N2物质的量之比为2：1，故B正确；
C、N2不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故C错误；
D、偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂是二者发生剧烈的氧化还原反放出大量的热和产生大量气体的原因，故D正确；
故选：BD；
（2）可能是部分液态四氧化二氮泄露或二氧化氮反应不完全导致，根据平衡移动原理，减压，升温促进可逆反应平衡N2O4（g）?2NO2（g）（红棕色），△H＞0向生成二氧化氮方向移动，
故答案为：可能是部分液态四氧化二氮泄露或二氧化氮反应不完全导致，根据平衡移动原理，减压，升温促进可逆反应平衡N2O4（g）?2NO2（g）（红棕色），△H＞0向生成二氧化氮方向移动；
（3）由图知反应物为SO2，I2，H2O，生成物为HI，H2SO4，故方程式为：SO2+I2+2H2O
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故答案为：SO2+I2+2H2O
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点评：本题考查热化学方程式的书写，化学平衡的移动原理，新能源的使用，难度不大．
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