题目内容
（1）在Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe的反应中，氧化剂是 ；还原产物是 ．
（2）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法） ．
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（2）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应
专题：
分析：（1）氧化还原反应中，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物；
（2）氧化还原反应中，化合价升高元素失电子数=化合价降低元素得电子数=转移电子数，据此回答．
（2）氧化还原反应中，化合价升高元素失电子数=化合价降低元素得电子数=转移电子数，据此回答．
解答：
解：（1）Fe2O3+3Al
Al2O3+3Fe中，Fe元素化合价降低，被还原，Fe2O3为氧化剂，Fe是还原产物，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，
故答案为：Fe2O3； Fe；
（2）氧化还原反应中，化合价升高元素失电子数=化合价降低元素得电子数=转移电子数，Fe得到2×3e-，Al失去2×3e-，电子转移数目和方向可表示为
，
故答案为：．
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故答案为：Fe2O3； Fe；
（2）氧化还原反应中，化合价升高元素失电子数=化合价降低元素得电子数=转移电子数，Fe得到2×3e-，Al失去2×3e-，电子转移数目和方向可表示为
，故答案为：
．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握元素化合价的变化，能会用双线桥法表示电子转移的方向和数目，难度不大．
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