Question

14．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO₃）₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（　　）

• A． 不一定有SO₄^2-离子
• B． 一定有CO₃^2-离子
• C． Cl^-离子一定存在
• D． 一定没有SO₄^2-离子

Answer 1

分析 ①说明溶液在含有氢氧根离子；
②现象说明有二氧化碳气体生成，无刺激性气味二氧化硫气体生成；
③说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡；
④现象证明是氯离子的性质，但②步骤中加入了盐酸，不能说明原溶液中含氯离子．

解答 解：①测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，碳酸氢根离子不能存在；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，不是刺激性气味的二氧化硫，说明B原溶液中含碳酸根离子；
③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀．说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡，证明溶液中含SO₄^2-离子；
④取上层清液继续滴加Ba（NO₃）₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；
综上所述：溶液中一定含CO₃^2-、SO₄^2-离子，Cl^-不能确定．
故选B．

点评 本题考查了元素化合物性质，主要是离子性质的检验和应用，熟练撞我离子性质和特征反应，检验方法是解题关键．