题目内容
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 2.3 gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.05NA | |
| B． | 300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA | |
| C． | 1mol羟基中含有的电子数目为10NA | |
| D． | 1mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NA |
分析 A、求出钠的物质的量，然后根据反应后生成的氧化钠和过氧化钠中均含1个阴离子来分析；
B、蔗糖溶液中除了蔗糖分子，还有水分子；
C、羟基不带电荷；
D、根据铁与水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价来分析．
解答 解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后生成的钠的化合物氧化钠或过氧化钠中，均是2个钠离子对应一个阴离子，故0.1mol钠离子对应0.05mol阴离子即0.05NA个，故A正确；
B、蔗糖溶液中除了蔗糖分子，还有水分子，故溶液中的分子数大于0.6NA个，故B错误；
C、羟基不带电荷，故1mol羟基含9mol电子即9NA个，故C错误；
D、由于铁与水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价，故1mol铁失去$\frac{8}{3}$NA个电子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 | |
| B． | 溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 | |
| C． | 液氯、液氨、液态氯化氢都不能导电，所以它们都不是电解质 | |
| D． | 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 |
15．X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径X＞Y，Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 晶体 H2Y的分子之间为密集堆积 | |
| B． | XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体 | |
| C． | 单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8 | |
| D． | 由元素X与Z形成的化合物中只含共价键 |
12．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（ ）
| A． | 原子序数：X＜Y＜Z | B． | 气态氢化物稳定性：XH3＞YH3＞ZH3 | ||
| C． | 元素的非金属强弱：X＞Y＞Z | D． | 电子层数：X＞Y＞Z |
19．用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的$\frac{2}{3}$，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为（ ）
| A． | 0.59 | B． | 0.72 | C． | 0.84 | D． | 0.91 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0 | |
| B． | 水解反应NH+4+H2O?NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 | |
| C． | 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 | |
| D． | 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少． |
14．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
| A． | 不一定有SO42-离子 | B． | 一定有CO32-离子 | ||
| C． | Cl-离子一定存在 | D． | 一定没有SO42-离子 |