题目内容

9．某金属铝的碳化物与水反应，产物是碱和氢的质量分数为25%的烃，下列相关说法中正确的是（　　）
A．该烃的分子式为C2H2B．该反应为复分解反应
C．该铝的碳化物为Al2C6D．该反应为氧化还原反应

分析 氢的质量分数为25%的烃，设烃为CxHy，则$\frac{y}{12x+y}$=25%，解得x：y=1：4，则该烃为CH4，发生Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4，以此来解答．

解答 解：氢的质量分数为25%的烃，设烃为CxHy，则$\frac{y}{12x+y}$=25%，解得x：y=1：4，则该烃为CH4，发生Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4，
A．烃为CH4，故A错误；
B．反应中没有元素的化合价变化，为复分解反应，故B正确；
C．该铝的碳化物为Al4C3，故C错误；
D．反应中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，把握烃为甲烷及原子守恒法分析碳化物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的$\frac{2}{3}$，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为（　　）
A．0.59B．0.72C．0.84D．0.91
20．在一定量的稀HNO3中缓慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示，请将正确答案的序号填在相应的横线上．
①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+
（1）AB段铁元素以①形式存在；
（2）BC段铁元素以④形式存在；
（3）CD段铁元素以③形式存在．
17．1mol/L HCl和1mol/L H2SO4中，c（H+）是否相等？c（SO42-）和c（Cl-）是否相等？
4．填写鉴别下列离子的方法及现象：①SO${\;}_{4}^{2-}$加稀HCl和BaCl2，产生白色沉淀；②Cl-加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀；③CO${\;}_{3}^{2-}$加入盐酸生成气体，再把生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
14．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（　　）
A．不一定有SO42-离子B．一定有CO32-离子
C．Cl-离子一定存在D．一定没有SO42-离子
1．在标准状况下，至少需要多少体积的氢气与足量氧气反应才能生成18g水？
7．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下
（1）上述流程中可以循环使用的物质有MnO2、KOH（写化学式）
（2）生产中需要纯净的CO2气体．若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择cd（填试剂代号），可用的发生装置为c（填装置代号）．
a．石灰石    b．浓盐酸    c．稀H2SO4d．纯碱
                   
（3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO4晶体．证明晶体已洗涤干净的实验操作为取最后一次洗涤液少许置于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净（不含碳酸钾）．
（4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是生石灰或熟石灰，并写出相应的化学方程式CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓（或Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓）．
（5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称），用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
8．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式： （或）；
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1；
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；；
②写出m点反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O；
③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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