题目内容

大气压强对许多物理、化学实验有着重要影响．制取HCl并完成喷泉实验：
（1）画出NaCl、HCl的电子式
 
，
 
；写出实验室用食盐等制取HCl的化学方程式：
 
．
（2）收集HCl应采用
 
法．假设在标准状况下，收集满一试管HCl后，将该试管放入水中，则最后所得溶液的物质的量浓度为
 
mol/L．
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的HCl，烧杯中盛有滴有石蕊试液的水，实验时，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水射入圆底烧瓶，可以观察到的现象是
 
，通过这一实验，你可以了解到的HCl性质有：
 
．
（4）如果提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法．
答：
 
．
考点：常见气体制备原理及装置选择
专题：实验题
分析：（1）氯化钠电子式：氯化氢电子式：实验室用食盐等制取HCl是利用氯化钠和浓硫酸加热反应生成氨气；
（2）因为氯化氢的密度比空气大，所以要用向上排空气法．假设收集HCl的体积为V
则HCl物质的量n=
v
22.4L/mol
=
v
22.4
L
溶液物质的量浓度为=
n
v
=
1
22.4
mol/L=0.0446mol/L；
（3）利用氯化氢极易溶于水，形成压强差而形成喷；
（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时会导致烧瓶内压强减小．
解答： 解：（1）氯化钠电子式：氯化氢电子式：实验室用食盐等制取HCl是利用氯化钠和浓硫酸加热反应生成氨气：NaCl+H2SO4（浓）
 微热 
.
 
NaHSO4+HCl↑．

故答案为：；；NaCl+H2SO4（浓）
 微热 
.
 
NaHSO4+HCl↑；
（2）因为氯化氢的密度比空气大，所以要用向上排空气法．
假设收集HCl的体积为V
则HCl物质的量n=
v
22.4L/mol
=
v
22.4
L
溶液物质的量浓度为=
n
v
=
1
22.4
mol/L=0.0446mol/L；
故答案为：向上排空气法；0.0446；
（3）利用氯化氢极易溶于水，形成压强差而形成喷泉，而氯化氢气体的水溶液为酸性，能使石蕊变红，
故答案为：水沿导管迅速进入烧瓶，形成喷泉；溶液变成红色；
（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氯化氢与水接触时，因氯化氢极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，
故答案为：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氯化氢受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氯化氢与水接触，即发生喷泉．
点评：本题考查氯化氢的制备和性质，题目难度不大，本题注意形成喷泉的原理和操作方法．
练习册系列答案
相关题目
现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液； （2）酒精和水的混合溶液；（3）氯化钠和单质溴的溶液．以上混合溶液分离的正确方法依次是（　　）
A、分液、萃取、蒸馏
B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取
D、蒸馏、萃取、分液
如图是常见物质间的转化关系．其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1mol E中含有 10mol电子．乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色
（1）写出化学式：甲
 
；乙
 
；丙
 
；
（2）丁的摩尔质量为
 
．
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：
 

（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物
 
g．
某化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时 0 1 2 4
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
（1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因
 
．
（2）生成白色浑浊的离子方程式
 
．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）
 
．
第二组，用拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置．
（4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．该反应的现象是
 
，SO2在该反应中显
 
（填“氧化”或“还原”）性．发生了
 
反应（填“氧化”或“还原”）．
（5）通入空气前应进行的实验操作是
 
；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
 
．
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L?min-1、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol?L-1．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
 
g?L-1．
人民网2012年11月8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产．以电石（CaC2 ）为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由CaO制得（同时还得到一种可燃性气体物质），有关转化关系如图甲所示，

（1）写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为
 
、
 
．
（2）基态Ca2+的电子排布式为
 
，上面转化关系图中涉及到的元素中，电负性最大的元素是
 
，第一电离能最小的元素是
 
．
（3）CHCH、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为
 
、
 
，甲烷的空间构型是
 
，该空间构型中，键角
 
（填＞、＜、=）109°28′．
（4）与CH2=CH2相比，CH2=CHCl属于易液化的气体，原因是
 
．
（5）假设图乙是电石的晶胞，则一个晶胞中含有
 
个钙离子，研究表明，亚玲形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22-有
 
个．
元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH?HCl═4FeCl2+N2O+6HCl+H2O
①Fe3+在基态时，核外电子排布式
 
．  
 
②羟胺（NH2OH）中O采用
 
杂化．
③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配体数为
 
．
（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4?H2O，该晶体中含有的化学键类型是
 
．
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
 
．
（4）现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物．若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为
 
．若C60的半径为apm，则掺杂C60化合物密度为
 
g/cm3．（阿伏加德罗常数用NA表示）
（1）下列实验中，需要用水浴加热的是
 
，
①新制Cu（OH）2与乙醛反应； ②银镜反应； ③溴乙烷的水解；
④由乙醇制乙烯； ⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解
（2）配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是
 
，丙醛与银氨溶液反应的化学方程式是：
 
．在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：
 
．
Ⅰ．如图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：

（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是
 
．
（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越
 
（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀．
（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为
 
．
Ⅱ．利用化学反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池．可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒．可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液．
请填写下列空白：
（1）选择
 
作正极材料，
 
作负极材料；选择
 
作电解质溶液．
（2）写出有关的电极反应式：正极：
 
；负极：
 
．
欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作①蒸馏  ②过滤  ③静置分液  ④加入足量的金属钠  ⑤通入过量的CO2气体  ⑥加入足量的NaOH溶液．下列步骤中最合理的是（　　）
A、①④⑤③B、⑥①⑤③
C、⑥①⑤②D、①②⑤③

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