题目内容

7．相同温度时，甲溶液的PH是5，乙溶液的PH是4．甲、乙两溶液中c（OH-）之比是（　　）
A．10：1B．1：10C．2：1D．1：2

分析 相同温度下，水的离子积常数相同，先根据溶液的pH计算出氢离子浓度，再根据Kw=c（OH-）．c（H+）计算出氢氧根离子浓度之比．

解答 解：相同的温度下甲溶液的PH为5，则氢原子浓度为10-5 mol/L，氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{{10}^{-5}}$mol/L=10-9mol/L，乙溶液的PH为4，则氢原子浓度为10-4 mol/L，氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10mol/L，所以两种溶液中氢氧根离子浓度之比=10-9mol/L：10-10mol/L=10：1，
故选A．

点评 本题考查了pH的简单计算，明确氢离子、氢氧根离子和离子积常数之间的关系是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．MgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O
B．FeBr2与少量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．镁与醋酸反应　Mg+2H+=Mg2++H2↑
D．NaHCO3与NaOH反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
18．下列离子组一定能大量共存的是（　　）
A．与Al反应可放出H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
B．甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．由水电离出的c（H+）=10-11mol/L的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、CH3COO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
15．某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b中可选择的试剂为固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2；
（3）E装置中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+→Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．
（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成．若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代数式表示）
2．K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
请结合上面的描述回答下列问题：
（1）将上述反应改写为离子方程式：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由橙红色变为绿色
（3）上述反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原产物是Cr2（SO4）3（本题中的两个空都需填写物质的化学式）
（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是1mol．
12．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
19．已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图所示的转化关系．E是具有香味的有机物，F是高分子化合物．

完成下列反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应．
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：氧化反应．
④CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；反应类型：酯化反应或取代反应．
⑤；反应类型：加聚反应．
16．碳与浓硫酸可发生反应：C+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（1）在该反应中硫元素的化合价降低 （ 填“升高”或“降低”），作为氧化剂的物质是H2SO4，被氧化的物质是C．
（2）若生成 1mol SO2，则消耗C0.5 mol；生成CO2（标准状况）11.2L．
17．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O
（1）推算出x=1，y=1．
（2）该反应中氧化剂为KNO3．
（3）通过配平该化学方程式，确定反应产物中H2O的化学计量数为4．

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