题目内容
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | MgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O | |
| B． | FeBr2与少量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
| C． | 镁与醋酸反应 Mg+2H+=Mg2++H2↑ | |
| D． | NaHCO3与NaOH反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
分析 A．碳酸镁在离子反应中保留化学式；
B．少量氯气只氧化亚铁离子；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．反应生成碳酸钠和水．
解答 解：A．MgCO3与盐酸反应的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+2H2O，故A错误；
B．FeBr2与少量的Cl2反应的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．镁与醋酸反应的离子反应为Mg+2CH3COOH=2CH3COO-+Mg2++H2↑，故C错误；
D．NaHCO3与NaOH反应的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及与量有关的离子反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列四个图象中，反映出的对应变化关系错误的是（ ）
| A． | 将等质量的锌片和铁片分别加入足量的等质量等质量分数的稀盐酸中 | |
| B． | 向盐酸与硫酸钠混合溶液中加入氢氧化钡溶液 | |
| C． | 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 | |
| D． | 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 |
5．科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（如图1）．
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
已知E1=8.2kJ•mol-1，则E2=198.8kJ•mol-1．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②实验2条件下的平衡常数K=1．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为$\frac{1}{3}$，则$\frac{a}{b}$=0.5，c=$\frac{b}{3}$．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正=V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液，先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理如果向反应后的溶液中加入少量的酸时，碳酸根结合氢离子转化为碳酸氢根，溶液的PH变化不大，如果加入少量的碱时，碳酸氢根结合氢氧根转化为碳酸根，溶液的PH变化也不大，因此反应后溶液可以作缓冲液．
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
| C-H | C-O | C=O | H-H | H-O |
| 413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验 | 温度/℃ | 起始量 | 达到平衡 | |||
| CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO转化率 | 所需时间/min | ||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 | |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 1/3 | 3 | |
| 3 | 900 | a | b | c | t | |
②实验2条件下的平衡常数K=1．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为$\frac{1}{3}$，则$\frac{a}{b}$=0.5，c=$\frac{b}{3}$．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正=V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液，先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理如果向反应后的溶液中加入少量的酸时，碳酸根结合氢离子转化为碳酸氢根，溶液的PH变化不大，如果加入少量的碱时，碳酸氢根结合氢氧根转化为碳酸根，溶液的PH变化也不大，因此反应后溶液可以作缓冲液．
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | K+、NH4+、NO3-、OH- | B． | Ag+、K+、SO42-、Cl- | ||
| C． | H+、Na+、OH-、Cl- | D． | Ca2+、Na+、NO3-、Cl- |
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| B． | 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-═HSO3- | |
| C． | 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
9．金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）
| A． | 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 | |
| B． | 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 | |
| C． | 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 | |
| D． | 越活泼的金属越难冶炼 |
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NA | |
| B． | 10mL pH=6的纯水中含OH-数目为10-10 NA | |
| C． | 1mol羟基中含有的电子数目为9 NA | |
| D． | 100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1NA |
7．相同温度时，甲溶液的PH是5，乙溶液的PH是4．甲、乙两溶液中c（OH-）之比是（ ）
| A． | 10：1 | B． | 1：10 | C． | 2：1 | D． | 1：2 |