题目内容
常温下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．（1）“0”点为什么不导电
（2）醋酸的电离度由大到小的顺序：
（3）溶液中的[H+]由大到小的顺序：
（4）假设常温下醋酸的电离常数为Ka mol?L-1，b点醋酸的浓度为C mol?L-1，则b点c（H+）为
（5）用水稀释0.1mol?L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．氨水电离度a B．溶液的pH值 C．c（H+） D．c（OH-）
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电；
（2）相同温度下的同一弱电解质溶液中，浓度越大其电离程度越小；
（3）溶液中离子浓度与导电能力成正比；
（4）b点c（H+）=
；
（5）加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（OH-）减小，温度不变，水的离子积常数不变．
（2）相同温度下的同一弱电解质溶液中，浓度越大其电离程度越小；
（3）溶液中离子浓度与导电能力成正比；
（4）b点c（H+）=
| Ka．C |
（5）加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（OH-）减小，温度不变，水的离子积常数不变．
解答：
解：（1）冰醋酸属于分子晶体，冰醋酸中只存在分子，不存在只有移动的离子，所以不导电，故答案为：冰醋酸中无自由移动的离子；
（2）相同温度下的同一弱电解质溶液中，浓度越大其电离程度越小，即加入水的体积越大，醋酸电离程度越大，根据图象知，醋酸电离程度大小顺序是c＞b＞a，故答案为：c＞b＞a；
（3）醋酸溶液中氢离子浓度越大，醋酸导电能力越大，根据图象知，氢离子浓度大小顺序是b＞c＞a，故答案为：b＞c＞a；
（4）电离平衡常数Ka=
，所以b点c（H+）=
mol/L，故答案为：
mol/L；
（5）加水稀释氨水，促进一水合氨电离，则一水合氨电离度增大，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中溶液中c（OH-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（H+）增大，溶液的pH减小，故选BD．
（2）相同温度下的同一弱电解质溶液中，浓度越大其电离程度越小，即加入水的体积越大，醋酸电离程度越大，根据图象知，醋酸电离程度大小顺序是c＞b＞a，故答案为：c＞b＞a；
（3）醋酸溶液中氢离子浓度越大，醋酸导电能力越大，根据图象知，氢离子浓度大小顺序是b＞c＞a，故答案为：b＞c＞a；
（4）电离平衡常数Ka=
| c(H+)．c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH) |
| Ka．C |
| Ka．C |
（5）加水稀释氨水，促进一水合氨电离，则一水合氨电离度增大，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中溶液中c（OH-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（H+）增大，溶液的pH减小，故选BD．
点评：本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点、溶液导电能力大小影响因素、弱电解质电离程度与浓度的关系即可解答，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
的名称
则合成它的单体是下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是（ ）
| A、①＞②＞③ |
| B、②＞①＞③ |
| C、③＞②＞① |
| D、③＞①＞② |