题目内容
9.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )A. | NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- | B. | Ba2+、Mg2+、HCO3-、Br- | ||
C. | K+、Na+、CO32-、SO42- | D. | K+、Na+、SO32-、S2- |
分析 强酸溶液中含大量的氢离子,强碱溶液中含大量的氢氧根离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.
解答 解:A.碱溶液中不能大量存在NH4+、Cu2+,酸性溶液中该组离子之间不反应,故A不选;
B.碱性溶液中不能大量存在Mg2+、HCO3-,酸性溶液中不能大量存在HCO3-,故B选;
C.碱性溶液中该组离子之间不反应,酸性溶液中不能大量存在CO32-,故C不选;
D.酸性溶液中SO32-、S2-发生氧化还原反应,碱性溶液中不反应,故D不选;
故选B.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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20.设NA为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数.下列说法正确的是( )
A. | 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA | |
B. | 将1mol Cl2溶解于水中,则溶液中有N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[NA-N(Cl2)] | |
C. | 一定条件下,0.1mol H2与足量氮气反应生成NH3,转移电子数为0.2NA | |
D. | 电解精炼铜,当阳极质量减少3.2g时,电路中通过的电子数目为0.1NA |
4.已知2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加2mol A和1mol B,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L,放出热量为b kJ.
(1)比较a>b(填“>”“=”或“<”).
(2)下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知,表中T1<T2(填“>”“=”或“<”).
若在原来的容器中,只加入2mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJ,C的浓度=(填“>”“=”或“<”)ω mol/L,a、b、c之间满足何种关系a=b+c(用代数式表示).
(3)在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是D
A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
(4)将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2mol A和1mol B,500℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d>b(填“>”“=”或“<”)
(5)一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3mol A和2mol B及固体催化剂,使反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%.保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C,则平衡时A的百分含量不变 (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”).
(1)比较a>b(填“>”“=”或“<”).
(2)下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知,表中T1<T2(填“>”“=”或“<”).
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
(3)在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是D
A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
(4)将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2mol A和1mol B,500℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d>b(填“>”“=”或“<”)
(5)一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3mol A和2mol B及固体催化剂,使反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%.保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C,则平衡时A的百分含量不变 (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”).
18.质量都为4.2g的A气体和B气体,在标准状况下的体积分别为3.36L和2.24L,则这两种气体的摩尔质量之比为( )
A. | 1:1 | B. | 1:3 | C. | 3:2 | D. | 2:3 |