Question

6．在水的电离平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10^-4，B点水的离子积为10^-12．
造成水的离子积变化的原因是水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数增大．
（2）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10．
（3）100℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液呈中性，则NaOH溶液与盐酸体积比为1：10．

Answer 1

分析 （1）c（H⁺）．c（OH^-）=Kw，水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
（2）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH^-）=0.01mol/L，（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，pH=-l_gc（H⁺）；
（3）100℃时，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L、pH=2的稀盐酸溶液中（H⁺）=0.01mol/L，二者混合时溶液的pH=7，溶液呈中性，则酸的物质的量等于碱的物质的量，据此计算二者体积之比．

解答 解：（1）c（H⁺）．c（OH^-）=Kw=10^-6×10^-6=10^-12，水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，导致其离子积常数增大，
故答案为：10^-12；水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数增大；
（2）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH^-）=0.01mol/L，（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-12}}{0.01}$mol/L=10^-10 mol/L，pH=-l_gc（H⁺）=10；
故答案为：10；
（3）100℃时，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L、pH=2的稀盐酸溶液中（H⁺）=0.01mol/L，二者混合时溶液的pH=7，溶液呈中性，则酸的物质的量等于碱的物质的量，设NaOH的体积为x，HCl的体积为y，所以0.1x=0.01y，则x：y=1：10，
故答案为：1：10．

点评 本题考查了pH的简单计算，根据离子积常数公式、pH值公式进行分析解答即可，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．