Question

反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A．v（NH₃）=0.010mol?L^-1?s^-1
B．v（O₂）=0.0010mol?L^-1?s^-1
C．v（NO）=0.0010mol?L^-1?s^-1
D．v（H₂O）=0.045mol?L^-1?s^-1

Answer 1

【答案】分析：根据v=计算v（H₂O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．
解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．
则v（H₂O）==0.0015mol?L^-1?s^-1，
A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH₃）=×0.0015mol?L^-1?s^-1=0.0010mol?L^-1?s^-1，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O₂）=×0.0015mol?L^-1?s^-1=0.00125mol?L^-1?s^-1，故B错误；
C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol?L^-1?s^-1=0.0010mol?L^-1?s^-1，故C正确；
D、v（H₂O）==0.0015mol?L^-1?s^-1，故D错误．
故选：C．
点评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．