Question

下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
①分子晶体中都存在共价键 
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低  
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键  
⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻  
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合  
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定  
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．

• A、①②③⑥
• B、①②④
• C、③⑤⑦
• D、③⑤⑧

Answer 1

分析：①稀有气体为单原子分子；
②金属晶体由阳离子与自由电子构成；
③熔沸点轨道规律，一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体中键长越长熔沸点越低，离子晶体中
根据离子半径对晶格能的影响判断，分子晶体结合氢键与分子间作用力判断；
④离子晶体中可能含有共价键；
⑤以顶点Ti⁴⁺离子研究，与之最近的O^2-位于面心上，每个Ti⁴⁺离子为12个面共用；
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O共价键；
⑦分子稳定性属于化学性质；
⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键．

解答：解：①稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故①错误；
②晶体含有阴离子，则一定含有阳离子，但金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故②错误；
③金刚石、SiC属于原子晶体，键长C-C＜Si-C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，NaF、NaCl都属于离子晶体，氟离子比较大于氯离子比较，故NaF的晶格能大于NaCl，则NaF的熔点更高，H₂O、H₂S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低，故③正确；
④共价化合物一定不含离子键，但离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等，故④错误；
⑤以顶点Ti⁴⁺离子研究，与之最近的O^2-位于面心上，每个Ti⁴⁺离子为12个面共用，故每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻，故⑤正确；
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O共价键，故⑥错误；
⑦分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故⑦错误；
⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键，熔化时破坏离子键，故⑧正确，
故选D．

点评：本题考查晶体结构与性质，涉及化学键、熔沸点比较、晶胞结构等，难度中等，注意掌握熔沸点比较规律，注意识记中学常见的晶胞结构．